2017-2018学年高一人教版化学必修二课件:第一章 本章重难点突破(64张ppt)
64页1、本章重难点突破,第一章 物质结构 元素周期律,内容索引,一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法,二 微粒半径大小的比较方法及规律,三 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用,四 两种推测元素在周期表中位置的重要方法,五 图解化学键类型与物质类别之间的关系,六 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物,一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法,1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强; 当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。,(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强; 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。,【典例1】 已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性:KBa2Na D
2、.碱性:KOHBa(OH)2NaOH,解析答案,理解感悟,解析 A中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错; B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应,故不能置换出钾,故B错; C中由于金属性:KBaNa,氧化性为NaBa2K,故C错; D中元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOHBa(OH)2NaOH,D说法正确。 答案 D,理解感悟,金属性强弱的比较,关键是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子,而Mg易失去两个电子,但Na的金属性比Mg强。,理解感悟,2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 当电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强; 当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强; 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强;,非金属单质间的置换反应,例如:Cl22KI=2KClI2,说明氯
3、的非金属性比碘强; 元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强,说明Cl的非金属性比S强。,【典例2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A. B. C. D.,解析答案,理解感悟,返回,解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数越多,元素的非金属性不一定越强,如非金属性:OCl,但最外层电子数:OCl。 答案 A,理解感悟,理解感悟,比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。,返回,二 微粒半径大小的比较方法及规律,1.核电荷数相同(同种元素),核外电子数越多,半径越大 (1)原子半径大于相应的阳离子半径。 (2)原子半径小于相应的阴离子半径。 (3)当元素原子可形成多种价态的离子时,价态高的,半径小。 2.原子半径 (1)电子层数相同(即同周期)时
4、,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时,随电子层数的递增,原子半径逐渐增大。,3.离子半径 (1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。 (2)同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。 (3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较,例如:比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照,可知:r(K)r(Na)r(Mg2)。,【典例3】 下列微粒半径大小比较正确的是( ) A.NaClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKNa,解析答案,理解感悟,解析 A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增多,离子半径依次减小,即Al3ClNaAl3,故B项正确。 答案 B,理解感悟,理解感悟,比较简单粒子的半径大小: “一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。,【典例4】 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半
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