山西省榆社县第二中学九年级化学下册 金属的化学下册性质专题复习课件 新人教版.ppt

1、现代工业的筋骨,金属的化学性质,一、金属与氧气反应,你知道哪些金属可以与氧气反应吗？,1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应,3、俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。,以上几种金属的活动性顺序为,Mg 、Al Fe 、 Cu Au,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？ 这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝 具有很好的抗腐蚀性能。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属活动性顺序 A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,思考,哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反

2、应？,A组：金属与盐酸反应,A组：金属与盐酸反应,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,B组：金属与硫酸反应,B组：金属与硫酸反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,通过以上探究实验，我们可以得出锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序： Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe ( H ) Cu,回忆,将铁钉入放在硫酸铜溶液中，我们看到了什么现象？,现象: 铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,活动性:FeCu,活动与探究,实验1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现

3、象发生？ 实验2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验3、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色,2Al + 3 CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,无,随堂练习,【例1】如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是XYZ C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁,【例12】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）,【例3】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 将

4、Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( ) A. 或 B. 或 C. 或 D. 或,【例4】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu,【例5】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ） A钾K钙Ca钠Na镁Mg B铝Al锌Zn铁Fe锡Xi C铅Pb铜Cu贡Hg D金Au银Ag铂pt,【例6】质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） AMg BAl C、Cu DZn,【例7】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ） A. 甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜,【例8】将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( ) AAg、Zn BA

5、g CZn DAg、Fe,【例9】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（ ） A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜,【例10】)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较这些金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ） AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX,【例11】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（ ） AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z,【例12】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的

6、快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙,【例13】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( ) A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量,【例14】有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%，取该混合物7.0 g, 加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ） A. 7.6g B 15.2 g C. 20.0 g D.40.0g,【例15】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） (A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 (C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜,本课小结,1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 3.识记常见金属的活动性顺序。,再见,

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