广东省惠州市2016届高三化学模拟试卷(音体美)(5月份) ---精校解析Word版
20页1、2016年广东省惠州市高考化学模拟试卷(音体美)(5月份)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()ABCD乙醇金属钠天然气乙酸AABBCCDD2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A工业上用水吸收NO2生产硝酸:3NO2+H2O=2HNO3+NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3+3OH=Fe(OH)3C用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3下列说法正确的是()A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小C由反应2C+SiO2Si+2CO,可得出C的非金属性强于SiDpH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol
2、Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图,H2SO4为电解质溶液有关说法不正确的是() Aa极为负极,电子由a极流向b极Ba极的电极反应式是:H22e=2H+C电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大D若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多6用氯气制取并获得碘单质,不能实现实验目的装置是()A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质7恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据如表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是()A02 min内的平均速率为 (CO)=0.6 mol/(Lmin)B4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应D其他条件不变,若起始时容器
3、中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol二、解答题(共5小题,满分58分)8某同学分析Zn与稀H2SO4的反应(1)该反应的离子方程式是(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是(3)已知:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)H=332kJ/molZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)H=112kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H=kJ/mol(4)该同学用如图装置进行实验,分析影响反应速率的因素实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数,请回答:由水滴数5834、8159,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率(填“快”或“慢”),主要原因是由水滴数10278,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是从能量转换
4、形式不同的角度,分析水滴数8681、117112的主要原因是9辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如图一所示:(1)Cu2S中Cu元素的化合价是价(2)中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:粗铜应与直流电源的极(填“正”或“负”)相连铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是(3)中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图二所示方法脱除SO2,并制得H2SO4在阴极放电的物质是在阳极生成SO3的电极反应式是(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:i将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水ii加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液iii过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量用离子方程式表示i中溴水的主要作用若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越(填“高”或“低”)10某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因步 骤现 象将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液较长时间后,沉淀变为乳白色(1)中的白
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