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广东省惠州市2016届高三音体美模拟考试理综化学---精校Word版含答案

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    • 1、惠州市高三音体美5月理科综合模拟化学试题7.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇8. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C. 用熟石灰处理泄漏的液氯: 2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D. 用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+9. 下列说法正确的是A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小C由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于SiDpH9的醋酸钠溶液和pH9的氨水中水的电离程度相同10. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的

      2、剧烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少11. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池原理示意图,H2SO4为电解质溶液,有关说法不正确的是 A. a极为负极,电子由a极流向b极 B. a极的电极反应式是:H2 -2e- = 2H+C. 电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多12. 用氯气制取并获得碘单质,不能实现实验目的的装置是 A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质13恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是A02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度,反应的

      3、平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应D其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol26.(14分)某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式是 。(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是_。(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol 则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。 (4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。 实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数,请回答: 由水滴数5834、8159,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快

      4、”或“慢”),主要原因是_。 由水滴数10278,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度,分析水滴数8681、117112的主要原因是_。27. (14分)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示: (1)Cu2S中Cu元素的化合价是 价。(2)中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液: 粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连。 铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。(3)中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4。 在阴极放电的物质是 。 在阳极生成SO3的电极反应式是 。(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:i. 将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越 (填“高”或“低

      5、”)。28.(15分) 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步 骤现 象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液较长时间后,沉淀变为乳白色 (1)中的白色沉淀是 。(2)中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ,沉淀转化的主要原因是 。(3)滤出步骤中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 . 向Y滴加KI溶液,产生黄色沉淀 由判断,滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将中黑色沉淀氧化。 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整): B中NaCl的作用是_。35. (15分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:

      6、硫酸NaNO2、硫酸硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应过滤反应反应滤渣已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。(2)反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。(3)反应中生成的气体遇空气变红棕色,则反应中发生反应的离子方程式是 。(4)反应中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。(5)用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是 。(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式是 。36.(15分) 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。(1)W中R是 。(2)A的结构简式是_。(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是_。(4)DX过程中所引入的官能团分别是_。(5)E的分子式是C6H10

      7、O,E与H2反应可生成X。H的结构简式是_。(6)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由B生成Y的反应方程式是_。 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_。 在相同条件下,由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成,该副产物是四溴双酚F的同分异构体,其结构简式可能是 。(7)高分子化合物PCL的结构简式是_ _。2016年惠州市音体美理科综合试卷化学参考答案 题号78910111213答案ABBDCDB26.(14分) (1)Zn +2H+ = Zn2+ + H2 (2分) (2)浓H2SO4具有强氧化性,不能生成氢气。(2分)(3)-158(2分)(4) 快,形成原电池反应速度快 (第1空1分,第2空2分,共3分) 断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+) (2分) 断开K时,反应的化学能主要转化成热能;闭合K时,反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快。(答出能量转化形式2分,溶液温度升高1分,共3分)27.(14分)(1)+1 (2分) ;(2) 正 (2分) Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 (2分)(3) O2 (2分) 2SO42- 4e- = 2SO3 + O2 (2分) (4) SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 (2分,答案合理给分) 低(2分)28.(15分)(1)AgCl (1分)(2)2AgCl(s) + S2- Ag2S(s) + 2Cl- ,Ag2S比AgCl溶解度更小(方程式2分,原因1分,共3分)(3) SO42- (2分) S (2分)(4) O2 (1分) Ag2S 的悬浊液(2分)SNaClO2 2Ag2S + 1 + 4 + 2H2O 4AgCl + 2 + 4NaOH

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