江苏省百校2018届高三12月大联考化学---精校Word版含答案

1、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: B.对硝基苯酚的结构简式: C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B，使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C.的溶液中:Na+、K

2、+、Cl-、AlO2-D由水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3C.H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C.简单气态氢化物的稳定性:XWD.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z7.下列实验装置能达到实验目的的是8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量B

3、a(OH)2溶液:2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O9.下列说法正确的是AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C.常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.021022个D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多10.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C.图丙表示25时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH溶液体积的变化D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化二.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若

4、正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B.Y可以发生消去反应C.Z中所有碳原子可以在同一平面D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近的pH会升高C.放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变

5、成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)c(SO42-)15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知: 图中I、点均处于曲线上；点时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A由图像可知:p1p2 H0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点所对应的容器冷却到600K,可变成点I第II卷(非选择题共80分)三、非选择题(本大题共6小题,共80分)16.(1

6、2分)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下: (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_。(2) 酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_。硫酸浓度不能过大的原因是_。(3)过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_。(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:焙烧时所发生反应的化学方程式为_。焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_。17.(15分)左啡诺(F)是一种镇痛药，其合成路线如下：(1)E中的官能团包含酰胺键、_和_。(2)DE的反应类型为_。(3)X的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: _。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _。含有苯环,苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4种化学环境不同的氢；既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烃基)。请写出以和CH3COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题

7、干)。18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜CuCO3Cu(OH)2制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤2:称取1.9600g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移人100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.过程中所发生的反应如下：Cu2+I-CuI+I3-(未配平)I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平)(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为_。(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为_。(3)步骤3中加入过量KI的作用是_。(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。19.(15分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。已知:活性

8、炭可用于吸附水中的絮状沉淀。(1)方法一所发生反应的化学方程式为_。(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_。(3)方法二被冰水冷却的U型管中所得物质是_，用冰水冷却的目的是_。(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_。(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_,调节溶液的pH为45，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，_获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液)20.(14分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_。(2)利用尿素CO(NH2)2水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH)2SO4,该反应的化学方程式为_。一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为

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