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安徽省皖中名校联盟2019届高三联考化学---精校 Word版含答案

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  • 卖家[上传人]:刚**
  • 文档编号:70832894
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    • 1、皖中名校联盟2019届高三第一次联考(阜阳一中、六安一中)化学试题卷考试说明:1.考查范围:金属及其化合物,非金属及其化合物。 2.试卷结构:分第卷(选择题)和第卷(非选择题);试卷分值:100分,考试时间:90分钟。3.所有答案均要答在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28 第卷(选择题 共48分)本卷共16小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列对有关文献的理解错误的是( )A. “所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程。2

      2、.下列说法正确的是 ( )A 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA个C 某温度下, pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温下,1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根离子数0.1NA个4.下列离子方程式书写正确的是() A Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S +3H2O B向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O2HCO3-CCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12

      3、时,3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液:Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中:CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中:Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊变红的溶液中:Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中:Fe3、Al3、NO、Cl、A B只有 C D 6.现有下列三个氧化还原反应: 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2B 氧化性强弱顺序为:XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物, B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应: XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7.下表所

      4、列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO48.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下,KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A用甲装置实验室制取乙炔 B盛有水的乙装置,吸收HCl气体C用丙装置测量气体可以减少误差 D用丁装置蒸发MgCl2溶液10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ()ASO3 B Fe(OH)3 C FeCl2 D Al(OH)311.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 ()A 向某溶液中先加入Ba(NO3

      5、)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-B 向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,证明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+12.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是( )A 实验时需后点燃a处的酒精灯B C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD G、H之间应加上D装置13.已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往液中通入2.5mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为( )A.B.C.D.NaX0 mol2 mol1.5 mol0 molNa2CO31.5 mol0 mol0 mol1 molNaHCO3

      6、4 mol4 mol5.5 mol5 mol14.室温下,将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOHlg c(OH-),下列正确的是( )AM 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+) BN 点所示溶液中可能存在c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-) CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小15.某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)2+,需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是()AXO BX2O3 CX2O DX16.相对分子质量为 M 的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中, 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液,下列说法正确的是( )A 溶液密度 B 物质的量浓度C 溶液的质量分数 D 相对分子质量第卷(非选择题 共52分)17(14分,每空2分)海水是巨大的资源宝库

      7、,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式: 。(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_molCl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是 。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_(填序号)。A BC. D (5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是 。18 (15分,(1)、(2)小题每空1分,其余每空2分)臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3- 中心原子轨道的杂化类型为_;SO42- 的空间构型为_(用文字描述)。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步:CN一转化为OCN;第ii步:OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时,O3与OCN物质的质量之比为32,该步反应的离子方程式为 。(4)为测定大气中臭氧(O3)含量,将0、1.01105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的离子方程式 。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_;该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。19(10分,(1)小题每空1分,其余每空2分)钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材

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