苏教版化学必修二专题一第一单元复习
18页1、专题一,第一单元,原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(带正电荷),(带负电荷),(不带电荷),核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),1原子结构示意图,1、电子层划分,能量高低: 低-高,离核距离: 近-远,电子层符号: K、L、M、N、O、P、Q,电子层(用n表示)1、2、3、4、5、6、7,2.核外电子排布的表示方法:,原子结构示意图,离子结构示意图,熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图,一、原子核外电子排布,3、核外电子的排布规律,(3)最外电子层最多只能容纳8个电子(K为最 外层时最多只能容纳2个电子),次外层不超过 18个,倒数第三层不超过32个。,(2)原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2,(1)电子在原子核外排布时,总是尽量先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层,当K层排满后,再排L层。,4、常见10电子微粒,分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,阴离子:N3-、O2-、F-、OH-,二、元素周期律,原子序数=
2、核电荷数=核内质子数=原子核外电子数,1、随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布 呈现周期性变化(12;18),2、随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性 的变化,从左到右:半径减小;,从上到下:半径增大;,最高正价=最外层电子数,氟无正价,氧无最高正价金属元素无负价,3、随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现 周期性的变化,最高正价+ 最低负价= 8,4、随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性 呈现周期性的变化,最高正价+1+7,最低负价-4 -1,从左到右,金属性减弱,非金属性增强。,从上到下,金属性增强,非金属性减弱。,元素金属性强弱判断的依据: 1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易。 反应越容易,金属性越强 2.最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。 碱性越强,金属性越强 3.单质与盐溶液的置换反应。(强制弱) 元素非金属性强弱判断依据: 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 酸性越强,非金属性越强 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性 反应越容易,氢化物越稳定,非金属性越强。 3.单质与盐溶液的置换反应。(强制弱),元素周期律,元素周期律:
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