江西省遂川中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学---精校 Word版含答案

1、遂川中学2019届高二年级第一学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 一、选择题(每小题3分，共48分)1.化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关，下列说法不正确的是( )A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3.下列热化学方程式说法正确的是（ ）A.由C(s,石墨)C(s,金钢石) H0可知，石墨比金刚石稳定B.CO的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= -283.0kJmol-1C.常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)NaF(a

2、q)+H2O(l)H= -57.3kJmol-1D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1，C(s)+1/2O2(g)CO(g)H2，则H1H24.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 ( )A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40C.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D.增大该体系的压强，平衡不移动5.一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) H0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 ( )A.温度130、压强3.03105Pa B.温度25、压强1.01105PaC.温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa6.下列各组中的比值等于21的是( )A.pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1

3、mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比7.下列实验操作不能达到目的的是 ( )A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体8.如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2+H2，下列说法正确的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸D.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸9.下列关于如图所示装置的说法，正确的是 ( )A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI-淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由b极流向a极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是 ( )A.本实验可选用甲基

4、橙为指示剂B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00mL,则原醋酸溶液的pH=111.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42- pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、HCO3- 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32- 澄清溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42- c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- 使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-A. B. C. D. 12.用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转

5、移的电子的物质的量为 ( )A.0.4mo1 B.0.5mo1 C.0.6mo1 D.0.8mo113.常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 ( )A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数近似相等14.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H=-14.9kJ/mol。某温度下在体积均为2L的甲、乙恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。下列判断正确的()起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.2515.Hg是水体污染的重金属元素之一

6、。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)下列说法中错误的是 ( )A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B.海水Cl-的浓度大于0.1 mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2C.少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L盐酸后得到澄清透明溶液D.已知Ksp(HgS)=1.610-52,当c(S2-)=110-5mol/L时,c(Hg2+)=1.610-47mol/L16.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C Li1xFePO4 +LixC6，则下列说法正确的是 ( )A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 xe =Li1xFePO4 + xLi+D.用该电池电解精炼铜，当转移电子

7、1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%二、填空题（本大题4小题，共52分）17.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_b点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“”、“”或“”，下同)。a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。已知Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=1.410-518.（4分）反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.10.180.40分析表中数据，回答：(1)当压强

8、从2105Pa增加到5105Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_(2)当压强从5105Pa增加到1106Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_19.(12分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A用纯氧气代替试管内空气 B用酒精灯加热试管提高温度 C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为_时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向 NaCl溶液中滴加 23 滴酚酞指示剂a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为_然后再滴加 23 滴_b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为_根据以上实验探究，试判断_(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见右下图，从

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