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浙江地区)中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用课件(考点精讲 13中考真题)

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  • 卖家[上传人]:tia****nde
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    • 1、聚焦中考科学,第三十八讲 化学反应的应用,聚焦考点 全面夯实,知识网络,分类一 质量守恒定律,考点1 质量守恒定律的内容 【考点梳理】 质量守恒定律: (1)质量守恒定律是指的各物质 的 等于的 各物质的 。 (2)质量守恒定律只适用于 变化,而不适用于 变化。 【活学活用】 1.(2012 沈阳)同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了下面两个实验。,参加化学反应,质量总和,反应后生成,质量总和,化学,物理,分类一 质量守恒定律,甲组同学利用图1所示的实验进行探究。 把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码调平衡。取下烧杯,将BaCl2溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是 ,然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡。根据实验得出的结论是 。 乙组同学利用图2所示的实验进行探究。 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡。取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为 。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了。请你分析产生这

      2、一现象的原因可能是 。,产生白色沉淀,化学反应前后物质的总质量不变,2Mg+O2 2MgO,部分生成物以白烟形式逸散到空气中,分类一 质量守恒定律,【点拨】BaCl2和Na2SO4反应生成了白色的BaSO4沉淀,由于反应前后没有气体参加和生成,所以反应前后物质的质量总和相等。由于镁在空气中燃烧,参加反应的氧气质量没有称量,生成物又有部分逸散到空气中,所以天平不平衡。,分类一 质量守恒定律,考点2 质量守恒定律的微观解释 【考点梳理】 1.微观解释:物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为在一切化学反应中,反应前后原子的 没有改变,原子的 没有增减,原子的 也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2.化学反应前后五个不变,两个一定改变,两个可能改变:,种类,数目,质量,两个可能改变:物质分子数目可能改变;元素化合价可能改变。,分类一 质量守恒定律,【活学活用】 2.(2013 衢州)表示 氢原子, 表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( ),D,A.该反应属于化合反应 B.反应前后元素种类没有改变 C.原子在化学反应中不能

      3、再分 D.反应前后分子的种类没有改变 【点拨】从图示可以看出,反应物有两种分子,生成物只含一种分子,属于化合反应,A正确;化学反应前后元素的种类不变,B正确;原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中,原子不能再分,只能重新组合成新的分子,C正确;在化学反应前后,分子一定发生了改变,变成别的分子,D错误。,分类一 质量守恒定律,考点3 用质量守恒定律分析常见的现象 【考点梳理】 1.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量大。 2.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小。 【活学活用】 3.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是( ) A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气 B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量 D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散 【点拨】质量守恒定律是指在化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和。蜡烛燃烧后质量变小,是由于生成的气体扩散了。,B,分类二 化学方程式,考点4 化学方程式表示的意

      4、义 【考点梳理】 1.化学方程式是指用 来表示 的式子。 2.化学方程式的意义 (1)质:表示了 、 及 。 (2)量:表示了反应物与生成物各物质间的 比。 (3)数:表示了反应物与生成物各物质间的微粒 比。,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量,数量,分类二 化学方程式,【活学活用】 4.下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( ),B,【点拨】化学方程式表示的含义有:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等。B中条件是点燃,反应前后各物质的分子个数比是212,质量比是189,故符合题意。,分类二 化学方程式,考点5 正确书写化学方程式 【考点梳理】 1.化学方程式的书写原则 (1)以 为基础。 (2)遵守 。 2.化学方程式的书写步骤 (1)“写”:写出反应物和生成物的化学式。 (2)“配”:配平,使反应物和生成物中同种原子数相等。 (3)“注”:注明反应条件和生成物状态。 (4)“等”:把反应物与生成物之间的短横线改成等号。,客观事实,质量守恒定律,分类二 化学方程式,【活学活用】 5

      5、.(2013 北京)下列化学方程式书写正确的是( ),D,【点拨】本题考查考生对化学方程式书写的掌握情况。书写化学方程式必须遵循两个原则:一是要以客观事实为依据,不能随意编造事实上根本不存在的反应;二是要遵循质量守恒定律,即要给化学方程式进行适当的配平。仔细分析各选项可发现:A选项配平错误;B选项没有注明反应条件;C选项不符合反应事实。,分类二 化学方程式,考点6 催化剂 【考点梳理】 1.催化剂在化学反应中能 其他物质的反应速率,其本身的 和 在反应前后都没有改变。 2.催化剂在化学变化中起 (可加快亦可减慢)物质反应速率的作用,即通常所说的 作用。,改变,质量,改变,催化,化学性质,分类二 化学方程式,【活学活用】 6.下列对催化剂的描述正确的是( ) A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在化学反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.催化剂可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解放出氧气 7.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变,则铁在合成氨过程中充当( ) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂,D,C

      6、,分类三 根据化学方程式的计算,考点7 根据化学方程式的计算 【考点梳理】 1.计算的步骤和格式 (1)“设”:设出未知数。 (2)“式”:正确写出 。 (3)“量”:找出已知量和未知量的 关系。 (4)“比”:列出正确的 式。 (5)“求”:求出未知量。 (6)“答”:简单写出答案。 2.化学方程式的计算类型 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 (3)与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。,化学方程式,质量,比例,分类三 根据化学方程式的计算,【活学活用】 8.(2012 铜仁)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:,请回答下列问题: (1)最终得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程,保留小数点后面一位),4.9,8.0,分类三 根据化学方程式的计算,【点拨

      7、】(1)根据图表中数据可知生成4.9 g沉淀不再反应了,说明最多生成4.9 g沉淀。 设要生成4.9 g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为 ,参加反应的氢氧化钠的质量为 ,则:,分类三 根据化学方程式的计算,(2)设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为 ,则:,聚焦重点 专项突破,专项一 质量守恒定律的应用 【重点提示】化学反应前后,质量总和相等的根本原因在于反应前后,原子的种类、数目、质量保持不变。 【例1】(2013 武汉)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2X+Cl2, 其中X的化学式为( ) A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2 【点拨】本题考查质量守恒定律的具体应用,难度较小。根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和个数都不变,可以确定2X中应含有4个H原子、2个O原子,因此X的化学式为H2O。,A,聚焦重点 专项突破,【对点强化】 1.某有机物在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O。根据质量守恒定律,下列判断错误的是( ) A.该有机物中一定含有C元素 B.该有机物中一定含有H元素 C.该有机物中可能含有O元

      8、素 D.生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量 【点拨】有机物在空气中燃烧,是与空气中的O2反应,生成CO2和水,根据质量守恒定律可知:该有机物中一定含C、H元素,可能含有O元素,如果要准确知道是否含有O元素,必须进行准确的质量分析。生成CO2和H2O的质量之和应等于参加反应的有机物与氧气的质量之和。,D,聚焦重点 专项突破,专项二 化学方程式的意义 【重点提示】在化学方程式中,反应物、生成物的质量是成正比例的量的关系,根据这一特点,可以求反应物的质量比等。 【例2】在反应2A+B 3C+D中,A和B的相对分子质量之比为51,已知20 g A与一定量B恰好完全反应,生成5 g D,则在此反应中B和C的质量比为( ) A.419 B.35 C.13 D.217,D,聚焦重点 专项突破,【点拨】根据题意可以得到的信息有:(1)化学反应方程式;(2)反应物A的质量为20 g,生成物D的质量为5 g;(3)A和B的相对分子质量之比为51;(4)题目的要求是确定在此反应中B和C的质量比。要求在此反应中B和C的质量比,必须知道B、C的质量。根据方程式2A+B 3C+D和A、B

      9、的相对分子质量之比为51,可以确定反应物A、B的质量比为(52)1=101,所以,参加反应的B的质量为2 g。再由质量守恒定律求出生成物C的质量为17 g,在此反应中B和C的质量比为217。,聚焦重点 专项突破,【对点强化】 2.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:,关于此反应的认识不正确的是( ) A.物质H一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.在反应物和生成物中,G、P的质量比为54 D.待测值为13 【点拨】该反应在密闭容器中进行,则反应前后物质的质量总和不变。18+1+2+32=待测+26+2+12,求出待测值为13;然后比较反应前后的质量,找出反应物和生成物:W+P G;H在反应前后,质量不变,则H可能是杂质,也可能是催化剂。,A,聚焦重点 专项突破,专项三 根据化学方程式的计算 【重点提示】根据化学方程式计算的常见题型有:有关纯净物的化学方程式的计算(求反应物或生成物的简单计算);含杂质(杂质不参加反应)的计算。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量(1-杂质的质量分数);与溶液相关的方程式计算。,聚焦重点 专项突破,【例3】(2013 哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入160 g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8 g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。 请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式:

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