高中化学必修一课件:4.1 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转换(共30张PPT)
30页1、第二课时 硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,2SO2+O2 2SO3,催化剂 高温,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,三原料:,空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸,思考:多余的SO3如何处理?,硫铁矿为什么要进行粉碎?,炉气在氧化之前为什么必须先净化?除去哪些杂质?,矿尘、砷和硒的化合物等使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响。,放,注入水中,并不断搅拌,A、稀硫酸-酸的通性,红,B、浓硫酸,一) 物理性质:,1)色味态: 2)密度: 3)溶解性: 4)沸点:,无色、无味、粘稠的油状液体,大,与水任意比互溶。,高,难挥发,注:一高: 三大:,沸点,密度、溶解度、稀释热,二)浓硫酸的特性,1.吸水性,实验:在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸,现象:,由蓝色晶体变为白色粉末,应用:作气体干燥剂(氯气、氢气、二氧化碳等),注:,浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等,CuSO45H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO45H2O,现象:,4)生成刺激性气味的气体。,反应:
2、,结论:,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,1)蔗糖变黑,2)体积膨胀,3)放出大量热,在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。,实验2,2.脱水性,区分:,1)吸水性,2)脱水性,-吸收现成的水,-反应生成水,3.强氧化性,(1)与非金属,思考?如何验证产物?,每个装置的作用是什么?,检验产物中的水分,检验产物中的SO2,将SO2全部吸收,确保SO2已全部被氧化,检验CO2,(2)与金属,常温:与铁、铝钝化 加热:几乎与所有金属反应(金、铂除外),实验 在试管中放入一块铜片,加热。将生成的气体通入到品红溶液,然后加热品红溶液,把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。,现象:,1)生成气体、品红溶液褪色,加热,红色复现,2)试管中溶液稀释后呈蓝色,反应:,表现氧化性,酸性,1. H2SO4(浓)+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓)+ 2HI= I2+SO2+2H2O 2. H2SO4(浓)+ H2S = S+SO2 +2H2O,(3)与低价化合物的反应,注意:浓硫酸与金属反应时,
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