高中化学必修一课件:2.1 氯溴碘及其化合物(共25张PPT)
25页1、,专 题 2 从海水中获得的化学物质,-氯、溴、碘及其化合物,瑞安中学 刘文君,考纲要求,氯气的工业制法 -a(了解) 氯气的实验室制法 -b(理解) 氯气的物理性质及用途 -a(了解) 氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应) -c(应用) 溴、碘单质的物理性质 -a(了解) 氯、溴、碘单质间的置换反应-b(理解),问题解决,工业上如何以海水为原料制取氯气?,写出实验室制备氯气的反应化学方程式,工业:电解饱和食盐水制备氯气,在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。以下是某同学设计的实验装置图:,(1)这个装置中有哪些错误?请分别指出: _;_; _;_; (有几处填几处) (2)在改正后的装置中:洗气瓶中饱和食盐水的作用是_,浓硫酸的作用是_。 烧杯中NaOH溶液的作用是_,发生装置,净化装置,收集装置,尾气吸收装置,根据反应物状态和反应条件确定发生装置:固液加热型,根据气体的密度和水溶性确定收集装置,问题解决,某同学将氯气的实验室制取的装置改进, 进行氯气的性质实验如下图所示:,(1)C处看到的气体颜色 ,将灼热的铁丝放入C瓶中的现象: , 其反应方程式为
2、,该产物能否用金属单质与相应的酸通过反应制得 (填,能或否),黄绿色,否,剧烈燃烧,产生大量棕褐色的烟,问题解决,(2)D中的现象是 起作用微粒_ E中的现象是 起作用微粒_ F中的现象是 起作用微粒_ (3)写出G中的化学方程式_,溶液先变红后褪色,HClO H+,产生白色沉淀,Cl-,溶液变橙色,Cl2,Cl2 + 2 NaOH = Na ClO+ NaCl+ H2O,酚酞,氯水中存在多种微粒,当与不同物质反应时是不同的微粒与之反应,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,可观察到 酚酞的颜色逐步褪去,同学们猜想什么微粒使酚酞 褪色?并设计实验证明你的猜想。,探究实验,猜想一:氯气与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性降低, 酚酞褪色 猜想二:次氯酸漂白酚酞而使溶液褪色,实验方案:向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液, 若重新变红则猜想一成立, 若不变红则猜想二成立。,工业上利用氯气的氧化性从海水中提取溴和碘。,1、写出反应1和反应2的离子方程式_ 2、通入热空气或水蒸气是利用溴_的性质 3、加CCl4振荡静置后的现象_操作1是_,,萃取:利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同, 用一种溶剂把溶质
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