届高中化学计算专题
17页1、化学计算专题,方法与技巧,1守恒法,(1)质量守恒 包含两项内容:质量守恒定律,反应前后某原子的质量不变。 练习1 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,求原盐酸的物质的量浓度,【解答】,本题的分析方法如下,即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。,练习2 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为229,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,求此反应中Y和M的质量之比。,【解答】,(2)原子守恒,系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)。,练习3,为了测定某铜、银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况),并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算: (1)被还原硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。,【解答】,(1),(2),练习5,NaHCO3和Na2CO3的混合物10g,溶于水制成20
2、0mL溶液,其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物,加热到质量不变为止,请你计算出加热后减少的质量。,【解答】,(3)电荷守恒,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。,练习,酸雨是过度燃烧煤和石油,生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下: c(SO42)=2.8105mol/L, c(Cl)=6.0105mol/L, c(NH4+)=2.0105mol/L,c(Na+)=1.9105mol/L, c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的pH值。,解答,(4)电子得失守恒,化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。,练习题,在下列反应中:P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,1molCu2+能氧化P的物质的量为 A.2/5 mol B.11/5 mol C.1/5 mol D.1/3 mol,解题,设被氧化的P的物质的量为x,氧化产物为H3PO4,则有1*1mol=5x,可解得x=1/5,
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