学年度武汉市部分学校高三年级11月联考

1、2008-2009学年度武汉市部分学校高三年级11月联考 化学试题命题意图,武汉市教育科学研究院 赵莉武汉市第十一中学 李修华,一、命题指导思想,以高中化学教学大纲、2008年高考化学考试说明、现行人教版高中化学必修第一册、化学必修+选修第三册教材为依据，参照往年化学试卷结构，全面检测我市高三学生现有化学水平，真实反映学生的知识和能力状况，为提高第一轮复习的针对性和有效性，提供依据和参考。,二、试卷基本结构,第卷 选择题（共48分） 必修第一册：1、2、4、6、8、9、10、12、13、16（共30分） 必修+选修第三册3、5、7、11、14、15(共18分） 第II 卷（非选择题 共60分） 必修第一册：17、18（1-3）、（共24分） 综合：18（4）19、20、21（共36分） 意图：重点考察第一册的复习内容，兼顾假期学习的第三册内容。,三、试卷特点,1. 立足教材，坚持对化学课本知识的考查 试卷中较多的利用了课本第三册习题或利用课本习题作了部分改进 如第3、5、7、11、19、21题(共25分） 意图：希望老师和同学们充分用好课本，能真正回归课本。,5. 具有下列原子序数的各

2、组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物形成的晶体属于原子晶体的是 C A.7和8 B. 20和17 C. 14和8 D. 14和6,第三册P13页第6题,7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、Cl、I B. K+、Al3+、NO3-、AlO2- C. K+、Br、HCO3-、CO32- D.Ba2+、Na+、Cl、SO32-,第三册P44页第3题,19. (12分)A、B、C、D四种可溶性化合物由下列离子两两组成(不重复)。 阳离子Na + 、Mg2+、Ag+、Cu2+ 阴离子Cl、NO3-、OH、SO42- 己知： A溶液的焰色反应为黄色； 实验室存放B溶液须用棕色试剂瓶； A溶液与D溶液混合产生蓝色沉淀； C溶液与A溶液混合产生白色沉淀； C溶液与B溶液混合产生白色沉淀，该沉淀见光分解。 (1) 推断：A. NaOH，B. AgNO3 ， C. MgCl2 D. CuSO4 (2) 写出C溶液分别与A、B溶液反应的离子方程式： _，_。,第三册P31页第2题,21. (8分)某氯碱厂每天生产40% NaOH溶液1000 kg。 写出电解饱和

3、食盐水的离子方程式： 该厂每天可生产Cl2的体积(标准状况)约为 (3)己知20该NaOH的密度为1.43 g/cm3，求此温度下该NaOH溶液的物质的量浓度(此问要有计算过程)。,第三册P56页第1题 （有改动）,2立足大纲和考纲，坚持对化学主干知识的考查,考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学平衡、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等.（因氧化还原反应在九月试题中已有大题出现,这次没有以大题呈现）。,3、适当加大对化学学科内综合知识的考查力度,适当加大对化学学科内综合知识的考查力度在主观试题中，强调化学学科内的综合考查。打破知识块间的界限，同时在试题的呈现形式上力求出现一些新面目。,17. (16分)有M、A、B、C、D五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体。A、B、C、D分别在右表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答： (1) 将A、B、C、D的元素符号分别填在 右表相应的空格内。 (2) 在A、B、C、D四种元素的最简单氢

4、化物中，沸点最高的是_(填化学式)，由C、D两种元素组成的化合物属于_晶体。 (3) A、B、C、M可组成多种18电子的分子，其中两种分子的结构可分别表示为：M2BBM2和AM3BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用元素符号表示)_、_。M与C两元素的原子能形成具有18电子的分子，该分子的电子式为_。 （4）（略）,18(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的物质，A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系(反应条件已省略)。 (1) 若该反应表示实验室制备Cl2，则该反应的化学方程式为(需注明反应条件，下同)： (2) 若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为_。 (3) 若D为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式为： NH4Cl + NaOH NH3+ H2O + NaCl 若D为最简单的烯烃，则该反应的化学方程式为： ，反应类型是_反应。 若A、B、C、D中都含有同一种元素，写出一个符合反应关系的化学方程式：,4强化了对化学学科能力的考查,观察能力 思维能力(推理能力，归纳能力） 实验能力 自

5、学能力,1. 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是,A. PO43 B. O2 CO2(H2O)n D CO4(H2O)n （原题） AO2 CO2(H2O)n CCO4(H2O)n DPO43,思维能力 自学能力,15. 右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+ + 2 e = Cu b极：Fe 2 e = Fe2+。 下列说法中不正确的是 A. 该装置可能是电解池 B. a极上一定发生还原反应 C. a、b可能是同种电极材料 D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能,观察能力 思维能力,17(4)上图为九种元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素,原子序数连续。元素的原子结构示意图为 。单质A与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式为_,熔点,观察能力 思维能力,右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。写出工业上冶炼元素的单质化学方程式为_。某单质A与元素的氧化物发生置换反应的化

6、学方程式为_,(4)上图为九种元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素,原子序数连续。元素的原子结构示意图为_。单质A与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式为_ _。,原题,20. (14分)碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z受热分解可以生成三种氧化物。某同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究碱式碳酸镁中各元素的质量关系。 (1) 丙仪器的名称是干燥管。 (2) 碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z中x的值为y/2 + x (用含y和z的代数式表示)。 (3) 利用上述装置进行实验时，何时停止加热，可以通过乙装置出现某些现象进行判断，现象为洗气瓶中不再有明显气泡冒出 (4) 某同学利用该装置进行实验，并通过测量甲、乙、丙装置加热前后的质量差计算碱式碳酸镁的化学式，最终得出的测定结果仍有误差，原因是上面实验装置中存在一个明显缺陷。在下列仪器中选择_c_(填编号)可以解决上述问题，连接的位置应在(可供选项：A. 甲装置前；B. 甲、乙装置之间；C. 乙、丙装置之间；D. 丙装置后)_ A (填编号)，停止加热后该装置的作用

7、是使甲装置中产生的水蒸气和CO2被乙、丙装置中的药品充分吸收。 (4分),实验能力,硫酸铜晶体里结晶水含量的测定,1、研磨,2、称量坩埚和晶体的质量,3、加热,4、冷却后称量,5、重复步骤3、4，直至前后两次称量的质量差不超过0.1克为止,6、计算,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,2005年普通高等学校招生 全国统一考试 理科综合能力测试 28,20碱式碳酸镁可表示为Mgx(OH)y(CO3)z。某同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究碱式碳酸镁中各元素的质量关系。完成下列试题。 （3）某同学利用该装置进行正确操作，并通过测量甲乙两装置加热前后的质量差计算碱式碳酸镁的化学式,最终得出的测定结果仍有误差，原因是因为实验装置中存在一个明显缺陷反应生成的气体未完全被乙充分吸收 ，在下列仪器中选择 （填编号）解决上述问题，连接的位置应在 装置（填甲、乙、丙） （填前或后）； （4）如何判断碱式碳酸镁已完全分解？ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲、乙装置的质量，质量差不超过0.1 g,变式,通过测量甲乙两装置加热前后的质量差计算碱式碳酸镁的化学式,最终得出的测定结果仍有误差，原因是因为实验装置中存在一个明显缺陷反应生成的气体未完全被乙充分吸收 ，,善待考试,善待人生,心中无敌， 天下无敌,欢迎批评指正 谢谢！,

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