高三化学一轮复习精品课件-8.2 水溶液 酸碱中和滴定
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第2节“水溶液酸碱中和滴定尚积累.解题技能J8友建考题)6康课时提能演练(岑回扣-主干知识r回象口主干知vesaaehradi_、envcntErea趸i考纲点击.三年13考高考指数吠*1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。3.了解测定溶液pH的方法。水是一种极弱的电解质,Ha0+H0=一Ha0“+0H-,可简写为H.OH+OH。2.三个重要数据一HJ=OHJ=LOmol*L温室下RK.=H。OHJ=10-14mol2,L纯水L_pH-73.瓜的影响因素R只与温度有关,温度升高,变大。一、溶液的酸碱性与pH1.滨液的酸碱性溶液的酸碱性取决于济波中IY和0H-的相对大小。(酸性消波中H_OHJ。(2)中性溶波中H=OH-。(3)碱性溶波中,HOH-。2.pH(定义式:pH-1gH。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。c(OHJ/mol*L31074107c(HD/molL11071小一一一一一一r一一一-P一714一一一山一一一一一一(戛性)增强性(砧性)增强(3)适用范围:0一14。3.DH试纸的使用(D)“四“步骤。一把小片试纸“放“在表面皿上一用洁浑的玻璃棒“蘸“取待测液一“点“到pH试纸上放1蘸1点|比一试纸变色后与标准比色卡对“比“,确定溶液的pH(2)“两“注意。试纸不能用蒸馍水涧湿,否则测酸偏大,测碱偏小,中性溶液无影响。广泛pH试纸只能读出整数值。三、酸碱中和滴定1.原理利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的砧(或酸)的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.0一8.0紫色8.0蓝色甲基橙8.|1红仨1一4.4根色14,4黄色酚酞8.2无色8.2一10.0粉红色|10.0红色3.实验用品(0)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架合-键彦探.。
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