2016届高考化学二轮复习课件2.3《化学反应速率和化学平
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1、第3讲化学反应速率和化学平衡核心自查一、化学反应速率及其影响因素1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)港绍r(g),温度T卯下X的物质的量浓度cCO随时间t的变化的曲线如图所示cCOAnol104inin下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.发下,在0一时间内,(Y=募moLLTiminC,M点的正反应速率ox大于N点的逆反应速率o&DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小解析:由图象知71时达平衡时间短,故Tl72,而升高温度,反应速率加快,故M点正反应速率0z大于N点逆反应速率0逆,C项正确;从图中可知:到达W点反应消耗的X比M点多,所以反应进行到M点比进行到WW点放出的热量少,A错;卫项0(Y)=一2芸(X)=叠X睛moLL“,B错;M点时再加入一定量X,相当于将原平衡压缩体积,平衡正向移动,X转化率增大,D错。答案:C2.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。票20重工14s目12志E0801_二二2_00盯栋010200403Unin下列判断正确的是(“)A.在050min之间,pH一2和p
2、H一7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D在20一25min之间,pH一10时R的平均降解速率为0.04mokLTemin解析:在050min之间,pH=2和pH=7时反应物都能完全反应,降解率都是1009,故A正确;pH为2、7、10时,通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强,R的降解速率越大,故旦错误;图中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,故C错误;2025min之间,pH=10时叉的平均降解速率为0.2X10“moLL7V5min=4X107moLL1min,故D错误。答案:A二、化学平衡状态及其影响因素1.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的NO4发生反应N2Oy(8)港邢NO(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。NO:浩度fnolL0.1200.000.0800.06000400020020406080用闽A回答下列问题:(D反应的A0(填“大于“或“小于“);100C时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0一60s时段,反应速率o(No09为_mokL“s;反应的平衡常数R为(2)100KC时达平衡后,改变反应温度为7,c(N209以0.0020molL“s“的平均速率降低,经10s又达到平衡。a一100C(填“大于“或“小于“),判断理由是b.列式计算温度T时反应的平噩常数z5
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