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2017高考化学二轮复习2.4.1物质结构元素周期律第1课时

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1、酥22JEJ根、英荣山洁最外层电子数化合价非金属性原子半径匕金等俞同周期从左到右金屉怪汪深准弼,非金尿估逐渡增盈壬质子数_元素种类同主族从上到下金属性逐渐增强,非|金屑佐逐浙减骏化学性质相似化合价相似质子数=原子序数毛电子层数=周期序数元素在周期表中的位置最外层电子数=主族序数根、考向分析高考命题一般以元素及其化合物知识为载体,以元素推断题的形式考查元素位者的关系。同时考查运用原子结构、元素性质、元素周期律及离子化合物与共价化合物的区别等相关知识进行推断分析的能力ssmanQ1.(2016全国甲)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子b2和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的万元化合物中其化合价均为+1价h与其他三种元命均史形成至少两种一二仰合物8根据的原子宇古有1个宦子,可知a为氨元素,依捕0命c*离二的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族丁为短周期元素可知d为疏元素。NaH中H为-1价,A项错误;由HuO、HO,、Na,O、NayO,、SO,、SO:等物质可知B项正确;原孔十

2、径由大到关仁【3|L2.(2016全国丙)四种短周期主族元素W、X、V、z的原子序数依次短周期主族元素中原子半径最大的是NaX为Na:Z的原子序数比X大昆Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl:原子序数WX,且W、X的简单离子具有相名的电于层结构:WW司能为O或N,Y可能为8或PNa+和O2(或N电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(NaDr(O2)或(NaDS(或ANKDyM氯化牵t瑞宇枣LLQNHLEaBNLLApIL.CIii缬诉.匕仁居杭gf或八8E髓】骝_【sssiR|L3.(2015全国课标于)原子序数依次增大的元素a、b、c、d.它们的一智外尿申子劣分别为16-7、1-a的由子尺结构与氮相团h和c8因的电子层结构与He相同,所以a为H:因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6,7,所以b、c分别为S、Cl因c和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电予,所以4为XK。c(CU、b(S)、a(HD)的非金属性强弱次序为c(CDb(S)a(HJ,A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、CI分别形成离子化合物KH、KoS、KCL所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价犬圃】二B翩D】窒澧_原子结构、原子核外电子排布规律有关原子结构解题的思维路径问题探究1.原子结构和原子核外电子排布有哥些重要规律?构成嗪子或高子的微粒间的数量关系。如在zX中;质量数(4)=质子数(Z+中子数(V)核电荷数_质子数_中性原子的核外电子数胁辙隗述命史震首学:阴离子敌=肌了(2)原子核外电子排布规律。各层容纳的电子数最多为2m2个(n表示电子层数);最外层电子数最多为8个;电子总是尽可能由内层排起,逐步往外层排,能量逐渐增大。根、河2.短周期元素有哪些特性?(】)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C3倍的是0,4倍的是Ne;最外层电子数是次外层电子数的是LisSi。(2)最外层电子数与电子层数相等的原子有HBe、Al:最外层电子数是电子2倍的厚盈_是HC、S;3倍的是0。21河ge111(4)气奋密度最小原子半径最小原子核中只有质子没有中子原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。

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