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[高一理化生]化学计量在试验中的应用

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卖家[上传人]：tia****nde

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常见问题

1、化学计量在实验中的应用,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？,密度，V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下),分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?,人数、人的间距、胖瘦,首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。,固态结构微粒间的距离很小,液态结构微粒间的距离也小,1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。,7.2cm3,1mol铁,10cm3,1mol铝,18.3cm3,1mol铅,固体物质,液体物质,1mol水,18.0cm3,54.1cm3,1mol硫酸,下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。,【思考与交流】,将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？,10

2、0H2O(g),3.06104ml,1mol,1mol H2O(l),原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的10倍左右,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。,影响1mol物质体积大小的因素,1.微粒的大小,2.微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,决定,如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。,决定,二、气体摩尔体积（Vm）,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,2、单位：L/mol或m3/mol,3、表达式：,4 、气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强. 在 0 ,101kPa 的条件下Vm=22.4 L/mol 在25 , 101kPa的条件下 Vm=24.5 L/mol,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,注意

3、：,在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol,（4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。,（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混合气体。,（1）条件：标准状况下（0 101ka）（用SPT表示）,（2）气体物质的量是1mol。,（5） 1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L 。,标准状况下的气体摩尔体积:,条件：标准状况(S T P) 0、 1.01105 Pa 对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,结论,体积约为22.4L,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？,(相同，但不一定是22.4L）,阿伏加德罗定律,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm= 标准状况下，Vm=22.4 L/mol,V,n,气体状态方程,PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温度）,小结,Vm,公式间的换算：,（错，物质应是气体）,（错，应标明条件标准状况）,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，不一定）,练习,2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2 的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,国际单位制（SI）的7个基本物理量,返回,物质的量n,摩尔,mol,

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