《盐的水解》ppt课件

1、1.将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )。 Ac(H) BKa(HF) C. D.,2甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比例互溶 C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱,3.2 弱电解质的电离 盐类的水解,第二课时 盐类的水解,1,2,3,掌握解盐类水解的规律。 掌握盐类水解方程式的书写。 了解影响盐类水解平衡的因素。,探究盐溶液的酸碱性 实验探究：测定盐溶液的pH,探究一 盐溶液的酸碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,pH7,pH7,pH7,pH7,pH7,pH7,pH7,中性,碱性,酸性,练习1：判断下列盐溶液的酸碱性： （1）NaF （2）K2SO4 （3）FeCl3 （4）CuSO4,碱性,中性,酸性,酸性,思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH，它们的水溶液为什么会呈现酸性或碱性呢？H+ 、OH- 从哪里来？,探究二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH_,醋酸钠溶液中的变化:,CH3CO

2、ONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,CH3COOH,化学方程式：,离子方程式：,促进水的离。,结论：醋酸钠等强碱弱酸盐，因为电离出的弱酸根，结合水电离出的H+，促进了水的电离，溶液显碱性。,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COO-+OH-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,促进水的离。,氯化铵溶液中的变化:,结论：氯化铵等强酸弱碱盐，因为电离出的弱碱根，结合水电离出的OH-，促进了水的电离，溶液显酸性。,NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4+H2O NH3H2O+H+,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。,2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,3. 条件：,盐中必须有弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子 盐必须溶于水,1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）,

3、 哪些呈碱性（ ） (1) AlCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5) Na2S (6) K2SO4,134,25,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_,B,3.试判断下列盐溶液的酸碱性， 并用离子方程式说明原因： （1）NaClO：_ （2）FeCl3：_,4、盐类水解的规律,二、盐类水解方程式的书写：,Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,分步水解,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,盐类水解方程式的书写注意事项：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH ( 或 H+ ),5、在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2

4、(SO4)3 （1）能水解的是:_ （2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈碱性的是:_ （4）能水解的请写水解方程式:,、,、,、,1等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) A B C D,2. NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ) ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2O CNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。,2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,3. 条件：,盐中必须有弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子 盐必须溶于水,4、盐类水解的规律,5、特点：可逆、吸热、微弱、动态,三、盐类水解的影响因素,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐（同一浓度）,NaClO (aq) NaHCO3 (aq),MgCl2 (

5、aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO H2CO3,碱 性, 不同弱碱对应的盐（同一浓度）,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3, 同一弱酸对应的盐（同一浓度）,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 H2CO3,碱性,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 ，溶液呈碱性。 （ NaH2PO4和NaHSO3 及NaHC2O4例外，电离大于水解，溶液呈酸性）,NaHS.NaHCO3.Na2HPO4溶液呈碱性NaH2PO4和NaHSO3 及NaHC2O4溶呈酸性,2、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。, 盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度减小；但盐的离子浓度增大及其水解产生的离子浓度增大 （ 溶液酸性（或碱性）增大） 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，溶液酸性（或碱性）减小，但盐的离子浓度减小及其水解产生的离子浓度减小。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。,增大,减弱,减小, 外加酸碱 外加酸碱可以抑制或促进盐的水解。 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成

6、物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。 盐溶液呈酸性加酸抑制水解，呈碱性加碱抑制水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,、温度 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),对于水解平衡,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,1、比较下列溶液的pH大小 A、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液 B、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液 C、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液 D、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液,练习,3、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，c(HCO3-)/c

7、(CO32-)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,四、双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,外加AlO2-与NH4+剧烈双水解,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32-,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。 练习2：比较相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO

8、2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,五、盐的水解的应用（定性）, ,练习2：Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 练习3：为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,2、药品的配置与保存 配制FeCl3 、SnCl2溶液时，通常将它们溶于较浓的 中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 。,配制FeCl2溶液时，加入 抑制其水解，再加入 防止其被氧气氧化。,盐酸,抑制FeCl3 、SnCl2水解,铁粉,盐酸,练习1：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是 ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,磨口玻璃,CD,3、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,Al3+导致老年痴呆症,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成的Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器,泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,盐类水解 的利用,

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