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区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)

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常见问题

1、实验十四、P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验目的 1、试验掌握不同氧化态N的化合物的主要性质。 2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 3、掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。,实验内容铵盐的热分解 1 NH4Cl =NH3 + HCl （PH试纸由蓝黄红色） 2 (NH4) 2SO4 = NH3 + (NH4)HSO4 NH3 +H2SO4 3（NH4）2Cr2O7 =Cr2O3+N2+4H2O 铵盐热分解的实质是质子的转移，阴离子碱性越强，该铵盐对热越不稳定。分解产物和阴离子对应的酸的氧化性、挥发性有关，也和温度T有关。,在3中，分解剧烈，易取少量药品。残留物为膨松状物，大多为暗绿色，少数呈暗褐色（密度小），如果加浓盐酸，后者难溶，可能与固体受热反应不均匀所致。亚硝酸和亚硝酸盐 1、亚硝酸的生成和分解： H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4 最好二者同时冷却5min以上，倾倒时宜慢，有溢出倾向，溶液显淡蓝色，试管底部有小部分溶液显淡黄绿色。从冰水中取出会看到气泡较多并迅速溢出，试管上部有红棕色气体。 2HNO2=NO2+NO+H2O,2、亚硝酸的氧化性和还原

2、性： 2 NO2 -+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 没有硫酸酸化之前，无现象。滴加3M的硫酸，立即发生反应。经试做，KI少量时，溶液由无色橙红色（浅黄色、红棕色），并有大量无色气体放出。KI量大时，溶液由无色黑色浑浊，并有大量无色气体放出。试管口也看不到红棕色气体，可能是NO溢出太快，未被氧气氧化。引导学生检验产物I2（，或2%淀粉）。 5NO2-+2MnO4-+6H+=4NO3-+2Mn2+3H2O 现象：酸化后紫红色立即消失，并有较多无色气泡溢出，应是HNO2分解产生的NO。,三 HNO3及其盐 1 HNO3的氧化性 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O Zn+ 4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2+2H2O 要求学生掌握气室法检验NH4+。有的学生未检测到NH4+可能是HNO3浓度太大了。 S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O 以BaCl2检验SO42-。总结：HNO3与金属的反应，其还原产物中的N的氧化数降低多少，主要取决与HNO3的浓度，金属的活泼性和反应的温度。,硝酸盐的热分解（根据情况略去） 2NaNO3 = 2

3、NaNO2 + O2 （碱及碱土金属盐类）现象：加热一会后晶体熔融，有噼啪之响声。采用二2 法可检测出NO2- 2Cu(NO3)2= 2 CuO + 4 NO2 + O2 (Mg, Cu 现象：加热后晶体熔融，生成黑色物质，也许是CuO经灼烧后活性降低，在HCl中溶解慢。 2AgNO3= 2 Ag + 2 NO2 + O2 (Cu, M) 现象：产物为黑色，附着在试管壁上。,四、磷酸盐的性质 1酸碱性：C=0.1M 变化列表,Ag3PO4的生成,2溶解性,问题：在1中生成的都是Ag3PO4,有没有Ag2HPO4存在？若没有,为什么与CaHPO4不同？是因为Ag3PO4比Ag2HPO4更难溶更稳定？ 3配位性 2Cu2+P2O74-=Cu2P2O7 红色 Cu2P2O7 +P2O74- = 2CuP2O72- 沉淀部分溶解，较难溶。过量的Cu2+的蓝色影响颜色的观察。,五硅酸与硅酸盐 1 H2SiO3水凝胶的生成：SiO32-+2H+=H2SiO3 PH=5.8时，凝胶生成的速度最快。凝胶的生成涉及两个因素：硅酸钠的浓度，浓度越大似效果越好； PH值。 2 微溶性硅酸盐的生成：示例即可六硼酸及硼酸的焰色鉴定反应： 1硼酸的性质 H3BO3+H2O =B（OH）4-+H+,2 H3BO3的鉴定反应 H3BO3+3CH3CH2OH=B（OCH2CH3）3+3H2O 现象：火焰有美丽的绿色。乙醇多时有黄色，晶体的外围呈现黑色，可能是酯燃烧不完全生成的C，也可能是乙醇脱水所致。七硼砂珠试验 3 NaB4O7+Cr2O3 =6NaBO 22Cr（BO2）3绿色 Na2B4O7+CoO =2NaBO2Co（BO2）2,

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