黑龙江省绥芬河市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校Word版含答案

1、绥芬河市高级中学20182019学年度第一学期期中考试高二化学（分值：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（每小题2分，共计40分）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机2. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ）A. 沼气 B. 天然气 C. 坑气 D. 水煤气 3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS5. 在光照条件下，将等物质的量的甲

2、烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是 （ ）ACH 3 Cl BCH 2 Cl 2 CCHCl 3 DHCl 6. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解7. 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是（ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL18. 关于CH4和 的叙述正确的是（ ）A. 均能用通式CnH2n+2来表示 B. 与所有烷烃互为同分异构体C. 它们结构相似,物理、化学性质相同 D. 通常情况下后者能使酸性高锰酸钾溶液褪色9鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们（

3、 ）A先后通入溴水和澄清石灰水 B点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） ABCCH4 + Cl2 CH3CI + HCl（光照）D11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe212. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为 2CuH2OCu2OH2。 下列说法正确的是（ ） A. 石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成13.下列有关说法不正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜

4、片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（ ） A Cu片上发生氧化反应 B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片C. 盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液 D. 一段时间后烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小15. 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是（ ） A电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+2e-=H2B石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H+O2C若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移D若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）16. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)

5、2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是()A此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe3e=Fe3C钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀18. 下列各装置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）A B C D19. 一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- = 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是（ ）A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2

6、倍D. 电池工作时，OH- 向电池负极迁移20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题（共计60分）21. （10分）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷请回答下列问题（1）甲烷的电子式是： （2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有 种，该反应的类型是_（3）甲烷的空间构型是 ，可证明其构型的实验事实是： 22（4分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43（aq）（1）溶度积Ksp= ；（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0106 molL1，c（PO43）=1.58106 molL1，Ksp= 23.（24分） 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 （1）A、B、C三个装置中属于原电池的

7、是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极，电极反应式为 ；Cu是 极，电极反应式为_，A中总反应的化学方程式为_。（3）B池中总反应的化学方程式为_。（4）C池中Zn是 极，电极反应式为 ；Cu是 极，电极反应式为 。24. （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究。 （1）甲同学设计了A、B、C三组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ；实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。25.（8分） 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： (1)CH4与Cl2发生反应的条件是_；若用日光直射，可能会引起_。(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为2CHCl3O22COCl22HCl，上述反应_(填选项符号，下同)。属于取代反应

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