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山西省忻州市第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、山西省忻州二中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷1.具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A. 门捷列夫(俄国) B. 纽兰兹(英国)C. 迈尔(德国) D. 尚古多(法国)【答案】A【解析】【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。【详解】具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。2.10Be和9Be的说法正确的是()A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数C. 具有不同的化学性质 D. 自然界中的百分比恒定【答案】D【解析】【详解】A. 10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，不是同一种原子，二者互为同位素，A错误；B. 10Be和9Be的中子数分别是1046、945，B错误；C. 10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，具有相同的化学性质，C错误；D. 10Be和9Be在自然界中的百分比恒定，D正确。答案选D。3.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：元素

2、符号左上角的数值为质量数，左下角的数值为质子数，所以该理智的质子数为a+2，质量数为a+2+b，故选D。考点：原子结构和表示4. 下列粒子半径最小的是( )。A. Na B. Na C. Cl D. Cl【答案】A【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，Na只有2个电子层；Na 、Cl 、Cl都有3个电子层，故D正确。考点：本题考查原子结构。5.下列各组中属于同位素关系的是( )A. 与 B. T2O与H2O C. 与 D. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。答案选C。6.下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C. C、N、O的原子半径依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高【答案】C【解析】A. Na、Mg、Al均是第三

3、周期元素，还原性依次减弱，A正确；B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，B正确；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，N、O原子半径依次减小，C错误；D. P、S、Cl最高正价依次升高，分别是+5、+6、+7，D正确，答案选C。点睛：判断元素化合价的规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价；主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。7.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性:PH3H2SHCl D. 非金属性:FOS【答案】C【解析】试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：ClBrI，则酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，则稳定性：P

4、H3H2S Y，且X在Y的上一周期，A原子半径：XY，A正确；Banbm，B正确；CY最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；DX的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。考点：考查离子结构、化学式的书写、原子半径大小比较9. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E【答案】C【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性BA，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数DC，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BADCCu，所以Zn作负极，Cu作正极，在负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；失去电子，电子经过外电路流向Cu电极，由于固定正电荷的移动方向是电流方向，所以电流从铜片经导线流向锌片；在正极上溶液中的H+得到电子。发生还原反应：2H+2e-=H2。故正确的

5、说法是D。考点：考查原电池的工作原理的知识。17.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是A. 化学变化都是放热的B. 化学变化都是吸热的C. 反应物所含能量等于生成物所含能量D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化【答案】D【解析】【详解】A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；B. 化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确。答案选D。18. 锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【答案】B【解析】试题分析：A锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到

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