湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二化学--精校Word解析版
19页1、湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二9月起点考试化学试题1.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()A. 断裂1 mol AA和1 mol BB键,放出a kJ能量B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热H(ab) kJmol1【答案】D【解析】A、断裂化学键需要吸收热量,断裂1 mol A-A和1 mol B-B键,吸收a kJ能量,故A错误;B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB,吸收(a-b)kJ热量,故B错误;C、由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,即为吸热反应,故C错误;D、反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和,所以反应热H=+(a-b)kJmol-1,故D正确;故选D。2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解
2、析】反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJmol-1是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,物质越稳定,其能量越小,所以液态物质的能量小于气态物质,则符合条件的图象是A,故选A。点睛:本题考查化学反应与能量变化,知道放热反应中反应物总能量大于生成物总能量;物质越稳定,其能量越小是解题的关键。3.已知:4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故A正确;B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故B正确;C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故C错误;D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡,正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间,故
3、D正确;故选C。4.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是A. 温度: T1T2T3B. 正反应速率:(b)(d) (a)(c)C. 平衡常数:K(a)K(c) K(b)=K(d)D. 平均摩尔质量: M(b)M(d) M(a)M(c)【答案】C【解析】试题分析:A、该反应是放热反应,温度越高,CO的转化率越小,则T1T2T3,A错误;B、由图可知,b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,则v(b)v(d),a、c两点压强相同,温度T1T3,温度越高,反应速率越快,则(a)(c),B错误;C、由图可知,a、c两点压强相同,温度T1T3,降低温度,平衡正向移动,则K(a)K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,则K(b)=K(d),C正确;D、CO转化率的越大,气体的总物质的量越小,平均摩尔质量越大,则M(a)M(c),M(b)M(d),D正确。答案选C。考点:图像分析5.一定量的气体在密闭容器中发生反应:xA(g) + yB(g)
4、zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡后, 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率降低C. x + y zD. 物质C的体积分数增大【答案】B【解析】试题解析:温度不变,容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,A的浓度应为0.50 mol/L,而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积增大的方向,即xyz,C的体积分数减小,B的转化率降低,故A、C、D错误,B正确。考点:化学平衡的影响因素6.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB. 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由CCO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D. CO的燃烧热H= 282.9 kJmol1【答案】C【解析】【详解】A、由图可知,1 mol C(s)与1 mol O2(g
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