黑龙江省黑河市逊克县第一中学2018-2019学年高二上学期学期初考试化学--精校Word解析版
16页1、20182019学年度上学期高二学期初考试化学科试卷总分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题(每小题只有一个选项是正确的110每小题2分,1120每小题3分,总分50分)1.在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,H2的浓度减少了0.6 molL1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 molL1s1,则反应所经过的时间是( )A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s【答案】B【解析】【详解】根据方程式计算,当氢气的浓度减小了0.6mol/L,则氨气的浓度增加了0.4mol/L,所以反应经过的时间为0.4/0.4=1s,故选B。2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为: t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列说法错误的是( )A. 该反应的化学方程式是:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 m
2、in后温度升高到830,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应为平衡状态D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000【答案】C【解析】【详解】A.根据化学平衡常数分析,二氧化碳和氢气为生成物,一氧化碳和水为反应物,故正确;B.从表格数据分析,随着温度升高,平衡常数减小,说明升温,平衡逆向移动,正反应为放热,故正确;C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物质的量0 0 1 1改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.65分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4 则5分钟后浓度商为,该温度下平衡常数为1,说明此时不是平衡,故错误;D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,说明K=0.6,说明此时的温度是1000,故正确。故选C。3.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,装置如图所示,下列说法不正确的是( )A. 电子由电极1经过负载流向电极2B. 若将质子膜换成阴离子交换膜,该电池依然能够正常工作C. 电极2的反应式:CO2+2H+2e=HCOOHD. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能【答案】B
3、【解析】【详解】离子交换膜为质子膜,则电解质溶液为酸性,根据方程式分析,该反应中碳元素化合价由+4价变为+2价,氧元素化合价从-2价变为0价,所以1为负极,2是正极,负极上水失去电子生成氢离子和氧气,电子由负极沿导电流向正极,2是正极,正极上二氧化碳得到电子和氢离子反应生成甲酸,通过光照,该装置是太阳能转化为化学能和电能。A.电子从负极流出经过负载流向正极,1是负极,2是正极,所以电子从电极1经过负载流向电极2,故正确;B.若质子膜换成阴离子交换膜时,质子无法通过交换膜,不能平衡电荷,正极上无法按照原来的路径反应,电池不能正常工作,故错误;C.电极2的反应为二氧化碳得到电子结合氢离子生成甲酸,电极反应为CO2+2H+2e=HCOOH,故正确;D.通过光照,该装置将太阳能转化为化学能和电能,故正确。故选B。4.化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL1,对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1mi
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