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学年九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算 人教新课标版

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  • 上传时间:2019-01-14
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    • 1、2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元课题3利用化学方程式的简单计算一、教学内容利用化学方程式的简单计算二、考点清单1. 掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的原理与方法;2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式;3. 了解根据化学方程式计算的常见题型;4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。三、全面突破知识点1:利用化学方程式计算的一般步骤:(1)根据化学方程式计算的依据:利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比(2)利用化学方程式计算的一般步骤:例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数设 (2)写出化学方程式方 4880(3)写出有关物质的式量、3g X已知量和未知量关(4)列比例式,求解比 算=5g(5)简明地写出答案答答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。(3)根据化学方程式计算应该注意的事项正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;反应物、生成物都

      2、必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;解题的过程要完整,规范设未知数是要指明物理量,不要带单位。【典型例题】例1:利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。【答案】C例2:在反应X+2Y=R+2M中,当1. 6 gX与Y完全反应后,生成4. 4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。X2YR2M11 91.6g 4.4g x(1) x=3.6 g(2)根据质量守恒定律:Y的质量为:4.4g+3.6g1.6g=6.4gY和M的质量之比是:6.4g:3.6g=16:9。【答案】B例3:在3A+B=2

      3、C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应,生成5gD且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是( )A. 20B. 26C. 40D. 60【解析】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律,生成C:30g+10g5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 270 30g:35g=3x:140 x=40【答案】C例4:下列根据化学方程式的计算题有错误,简述错误的原因,并加以改正。加热12.25g氯酸钾,充分反应后可制得氧气多少克?解:设生成氧气的质量为x。122.5 3212.25g x x=3.2g答:加热12.25g氯酸钾,可制得氧气3.2g。(1)错误原因: 。(2)改正: 。【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。【答案】(1)化学方程式没有配平。(2)设反应后可制得氧气x。2122.5 33212.25g xx=4.8 g答:加热12.25g氯酸钾,可制得氧气4.8g。知识点2:常见的计算类型:(1)利用化学方程式的简单计算;(2)涉及到气体体积的计算(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算;

      4、(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。有关计算公式:纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数=不纯物的质量(1杂质的质量分数)不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度):一定体积的气体换算成一定质量的气体:气体的体积=气体的质量/气体的密度。解题思路:审题:认真阅读题目,反复推敲关键字句,准确理解题意。析题:运用所学知识剖析题目,理清层次,挖掘隐含信息,排除干扰条件,分析已知和待求。明确物质间关系,寻找解题突破口。解题:解题时要做到思路清楚,方法正确,步骤清晰(设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案),计算准确,书写规范。验题:检查所用条件是否符合题意,是否全部解出所求问题,单位是否统一,计算是否正确等。【典型例题】例1:在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D,在高温条件下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示,如果A的相对分子质量为2N,D的相对分子质量为3N,则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为ABCD反应前质量()810115反应后质量()未测2426A. 1:1 B、1:2 C、1:3 D、2:3【解析】本题是根据化学方程

      5、式进行简单计算的综合题,首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么,然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。根据表中数据可知,B和C为生成物,而D为反应物,再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6,故A也为反应物,写出化学反应方程式为:ADB+C,最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比)【答案】A例2:中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求:(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)(2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。【解析】此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:1. 气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量气体密度);2. 化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否

      6、考虑原料成本和反应时间的因素。【答案】(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为(2)设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg (3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。例3:饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式:CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ;(2)一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做了如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成了0.32g氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。【解析】该题以社会生活为背景材料,根据化学方程式进行计算。主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数,只要求出生成0.32g氧气所需的过氧化钙的质量,然后与样品质量相比,再乘以100,即可解题。【答案】(1)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2(2)设样品中过氧化钙的质量为x。2CaO2+2

      7、H2O2Ca(OH)+O2144 32x 0.32gx=1.44g过氧化钙的质量分数为:答:样品过氧化钙的质量分数为72例4:工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为:2Al2O34Al+3O2。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝?【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解:本题可用两种方法解答。解法1:设电解10t氧化铝可得铝x 解法2:电解过程中,氧化铝中的铝全部生成铝2Al2O34Al+3O2 Al2O32Al204 108 102 5410t x 10t x204:108=10t:x 102:54=10t:xx=5.3t x=5.3t答:(略) 答:(略)例5:取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?【解析】依质量守恒定律求解.解:生成氧气质量:15.5克10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x 149 96 x 4.8克149:96x:4.8克x=7.45克答:生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。例6:为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验数据,回答下列问题:(1)在_时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应(2)完全反应后产生氧气的质量(3)该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应,本题目中实验分四次进行,给出四次反应后剩余固体质量,需要分析已知数据后再计算。t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同,则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。【答案】解:(1)加热t3时间后氯酸钾已反应完全。(2)完全反应时共产生氧气的质量:2.5g+0.5g2.04g=0.96g(3)设原样品中氯酸钾的质量为x。245 96x 0.96g245:96= x:0.96gx = 2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数:2.45g/2

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