物 质 结 构---高考化学精品讲解

1、历年高考选择题分类汇编（06）物 质 结 构1（88全国）M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子2（88全国）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体 (B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性 (D)该元素的最高化合价呈+5价3(89全国) X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(A)XYZ (B)YXZ(C)ZXY (D)ZYX4(89全国)与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（A）F- （B）Cl- (C)NH3 (D)NH2-5(89全国)某离子X2+的最外层电了排布是5s2.当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸.由此判断下列说法正确的是(A)X元素常见的化合价是+2和+4

2、(B)X(OH)2是强碱(C)XCl2溶液显酸性 (D)X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性6(89全国)X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是(A)XYZ2(B)XYZ3(C)X2YZ2(D)X3YZ37(89全国)具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是(A)3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子(B)3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子(C)最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排 布为2S2P6的原子(D)最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排 布为2S2的原子8（90全国）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有 (B)只有 (C)只有(D)有9（90全国）X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成

3、对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ410（90全国）某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期 (C)第主族(D)第主族11（90全国）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发12（90全国）某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为13（91全国）设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量14（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,

4、它们的熔点从高到低的顺序是(A)(B)(C)(D)15（91全国）某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 (B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水 (D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16（91全国）下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期A族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素17（91全国）下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小18（91全国）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气19（91三南） 下列微粒不含有孤对电子的是 A

5、. OH- B. Cl- C. H+ D. NH320（91三南）H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们之间的相互作用是 A. 分子间的作用 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 配位键21（91三南）某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。这种原子的质子数 A. 只能是7 B. 只能是15 C. 是11或15 D. 是11或1322（91三南）下列有关稀有气体的描述不正确的是 原子的最外电子层都有8个电子； 其原子与同周期第A、A族阳离子具有相同的核外电子排布； 有些稀有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期A族元素原子的大。A. 只有 B. 和 C. 和 D. 和23（91三南）有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ424（91三南）某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它

6、的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +425（91三南）X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是A. ZYX B. ZXY C. XYZ D. XZY26（92全国）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2OB. Cl2C. NH3D. CCl427（92全国）下列晶体中，不属于原子晶体的是 A. 干冰 B. 水晶 C. 晶体硅 D. 金刚石28（92全国）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60中含有离子键 D. C72的相对分子质量是7229（92全国）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 A. XYB. X2YC. X2Y3 D. X2Y530（92三南）既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A. NH4NO3

7、 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O31（92三南）元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X332（92三南）R代表第三周期元素，若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子，则关于R的正确说法是 A. 常温常压下，R的单质都不能跟水剧烈作用B. 常温常压下，R的单质中有的可能是强氧化剂C. R的氧化物中，有的可能是两性氧化物D. R的氧化物的分子式一定是R2O33（92三南）已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X，Y2X2。则这两种元素的原子序数之和等于 A. 16 B. 17 C. 18 D. 1934（93全国）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素， 其中一种是，它的中子数是 A. 80 B. 128 C. 208 D. 28835（93全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和636（93全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl37（93全国）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层电子排布可能是 A. X：3s23p1 Y：3s23p5B. X：2s22p3 Y：2s22p4 C. X：3s23p1 Y：3s23p4D. X：3s2 Y：2s22p338（93全国）下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO239（93上海）核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A. (AN8) B. (AN10) C. (AN2) D. (AN6)40

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