陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(重点班)下学期期末考试化学---精校解析Word版
14页1、陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(重点班)下学期期末考试化学试题1. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 ()A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+【答案】C【解析】【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子,即为3d5,写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】ACr3+的价电子排布式为3d3,d轨道不是完全充满状态,选项A错误;BFe3+的价电子排布式为3d5,d轨道为半充满状态,选项B错误;C选项Cu+的价电子排布式为3d10,d轨道处于全满状态,C正确;DCo3+的价电子排布式为3d6,d轨道不是完全充满状态,选项D错误;答案选D。【点睛】本题考查了元素核外电子排布,明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键,注意第四周期元素核外电子排布的书写,难度中等。2. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 ()A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O【答案】D【解析】ACH4中C原子形成4个键,孤电子对个数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型正四面体形,空间结构对称为非极性分子;
2、P4分子构型正四面体形,空间结构对称为非极性分子,A错误;BSO2中S原子形成2个键,孤电子对个数=(6-22)/2=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子;CHCl3中C原子形成4个键,没有孤电子对,价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构不对称为极性分子,B错误;CPCl3中P原子形成3个键,孤电子对个数=(5-31)/2=1,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;SO3中S原子形成3个键,孤电子对个数=(6-23)/2=0,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为平面三角形,空间结构对称为非极性分子,C错误;DNH3中N原子形成3个键,有1个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;H2O中O原子形成2个键,有2个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子,D正确;答案选。点睛:本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,掌握极性分子和非极性分子的概念,即分子空间结构不对称,正负电荷中心不重合,从整个
3、分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。3. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是 ()A. 1molCH4中含4NA个sp键B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C. 12g石墨中平均含1.5NA个键D. 12g金刚石中平均含有2NA个键【答案】A【解析】【详解】A甲烷中4个C-H是sp3杂化,不是s-p杂化,选项A不正确;B在二氧化硅晶体中,每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-O键,1molSiO2晶体中平均含有4NA个键,选项B正确;C石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-C键,则平均每个C原子成键数目为312=1.5个,12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol,平均含1.5NA个键,选项C正确;D金刚石中每个C原子可形成的C-C键为4个;每条C-C键被两个C原子共有,每个碳原子可形成:412=2个C-C键,则12g金刚石即1mol,含 C-C键2mol,即个数为2NA,选项D正确;答案选A。4. 已知Al2H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2,球棍模型如图(白球为Al,黑球为H)下列推测肯定不正确的是
4、()A. 该物质与水反应,属于氧化还原反应B. Al2H6分子中 氢为+1价,铝为3价C. Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】B【解析】【分析】AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气,该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价;B根据元素的电负性和铝的化合价判断;C根据元素守恒分析; D根据氢铝化合物的性质分析。【详解】AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气,该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价,所以属于氧化还原反应,选项A正确;B在化合物中电负性大的显负价,电负性小的元素显正价,氢元素的电负性大于铝元素,氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,选项B错误; C根据题中信息Al2H6的燃烧热极高,判断Al2H6能燃烧,根据原子守恒,Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素,又由于是在氧气中燃烧,推出燃烧产物为氧化铝和水,选项C正确;D氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气,可以作储氢材料,燃烧热极高可以作火箭燃料,选项D正确。答案选B。【点睛】本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质,根据元素电负性、元素
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