广东省珠海市2018届高三化学9月摸底考试试题

1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望珠海市2017年9月高三摸底考试化 学说明：1.试卷分为选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Cu64第卷（选择题 共42分）一、选择题（包括14道小题，每题3分，共42分。每小题有且只有一个正确选项）1下列说法正确的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物，由碳和水构成 B淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A1 mol H3O中含有的电子数目为11NA B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3中国传统文化对人类文明贡献巨大。

2、下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W） BX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 CY的单质的氧化性比Z的强 DW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱5下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是6下列实验操作能达到实验目的的是 A加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体7下列叙述不正确的是 AFeCl3有氧化性，用作印刷电路铜板腐蚀剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，但能与氧气发生反应 C明矾可用于自来水的杀菌消毒 D氢氧化钠和氧化钙固体混合使用，可做干燥剂8下列解释事实的方程式不正确的是 A焊接铁轨： B人工固氮： C用纯碱除油污： D用湿润的淀粉KI试纸检验Cl ： 9下列有关烃的描述中正确的是

3、 A实验室可用H2除去乙烷中的乙烯 B在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯 C乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应DC2H6与Cl2发生取代反应，C2H4 与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl10下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 11一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后， 两电极质量均增大。下列说法正确的是 A.右池中银电极作负极 B.总反应式为：Ag+Cl-=AgCl C.正极电极反应为：Ag-e-=Ag+ D.盐桥中的NO-向右池方向移动 12下列说法错误的是 A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21 B4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52 C3I26KOH=5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15 D2FeS6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2313某温度下，H2（g）CO（g）= H2O（g）C

4、O2（g）平衡常数K9/4。该温度下在甲、 乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是 A平衡时，乙中CO2的转化率大于60 B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60 C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 14室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA溶液pH的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 AHA是强酸 Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本大题共3小题，共42分） 15（14分） 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点105，沸点79，140以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。 （1）SOCl2遇水发生反

5、应的化学方程式 。 （2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及 加热装置略)： 装置的连接顺序为AB 。 适合A的加热方式是 ，冷凝管的进水口是 。（填“a”或“b”） 一段时间后，F中观察到的现象是 ，C中新增的阴离子可能有 。 乙同学认为直接将ZnCl2xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法 是否可行，并说明原因： 。 （3）若用SOCl2作FeCl36H2O的脱水剂，有可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明。 实验方案如下：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡； . 16. （16分） 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高 性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。 （2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe 2+ SO42- + H2O， 该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。 ：Fe2O

6、3+ 6H+ = 2Fe3+3H2O ： （3）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 （5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。 （6）滤渣是 。 （7）向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 ； 加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程 式： 。17（12分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2 可以生产燃料甲醇。 已知：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） H=akJmol1； 则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： 。（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2（g）+CO（g） = COCl2（g） H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06min内，反应的平均速率v

7、（Cl2）= ； 该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原(尿素中C元素的化合价为+4价)，反应的方程式为： 4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O。当消耗掉12g尿素时，转移的电子的物质的量 为 mol。（二）选考题（共16分。请考生从第18、19两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。）18（16分）选修3物质结构与性质 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3Ac(CO)。 请回答下列问题： (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)配合物Cu(NH3)3Ac (CO)中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为_。 (3)写出与CO互为等电子体的粒子_。(任写一个) (4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C原子轨道的杂化类型为_；1 mol尿素分子中，键的数目为_。（设NA为阿伏加德罗常数的值） (5)铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为_。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为36110-8cm，则铜的密度为 g/cm-3（结果保留3位有效数字）。19（16分）选修5有机化学基础 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）由A生成B反应类型是_；D的分子式是_；F中含氧官能团的名称 是_。 （2）C与甲酸反应生成酯的化学方程式为：

《广东省珠海市2018届高三化学9月摸底考试试题》由会员bin****86分享，可在线阅读，更多相关《广东省珠海市2018届高三化学9月摸底考试试题》请在金锄头文库上搜索。