《化学平衡常数及相关计算》
22页1、化学平衡常数计算,2018年10月,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,【问题探究一】分析上表,你得出什么结论?,结论2:常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1:,= 常数(K),54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器 698.6K,【继续探究】,结论2:常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1:,= 常数(K),结论3:温度改变该常数也发生改变。,【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应?请用以下数据来确认。,2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g),1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素:只有温度,一、化学平衡常数,一定温度下,【问题探究三】:平衡常数表达式的书写,(1)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = (2)2NO2(g) N2O4 (g
2、) K1= N2O4 (g) 2NO2 (g) K2= NO2 (g) 1/2N2O4 (g) K3= (3)FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq);K=,注意1:纯固态和纯液态不写入K(浓度为1),注意2:以上三个反应的平衡常数之间的关系,注意3:需要用实际参加反应的离子浓度表示,二、关于平衡常数和转化率的计算,(1)利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.,(2)利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率.,例3:
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