2018届高三某平台5月内部特供卷 化学（四）教师版

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台5月份内部特供卷理综化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。7中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶【答案】A【解析】A、这种灰主要成分一定不可能为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是

2、因为发生焰色反应，钾的颜色反应为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾，该操作为结晶，故D正确；故选A。8阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA【答案】B【解析】A、100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中原子总数为23NA，故D错误；故选B。9有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分

3、子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应是加成反应B若R为CH3时，b中所有原子可能共面C若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D若R为C4H5O时，1mol b最多可以与5mol H2加成【答案】D【解析】A、烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B、R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C、-C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D、R为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D正确；故选D。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A四种元素W的金属性最强 B原子半径大小：XY，ZWCZ2Y和ZWY3形成的

4、化合物种类相同 DW单质的实验室制备常常选用电解的方法【答案】C【解析】根据题意：X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Cl。A、金属性最强的是Na，故A错误；B、原子半径：CO，NaCl，故B错误；C、Z2Y和ZWY3分别是Na2O，NaClO3，都是离子化合物，故C正确；D、Cl2实验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，故D错误；故选C。11下列有关滴定的说法正确的是 A用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B【解析】A、滴定管的精度为0.01ml，故A错误；B、若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测的盐酸的浓度偏小；

5、C、酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O n(KMnO4)n(H2C2O4)=25，则H2C2O4溶液的浓度为 ，故C错误；D、用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误；故选B。12硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是 Aa与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+C当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3DB(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室【答案】C【解析】a为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H

6、2O+2e-H2+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1mol H+，1mol B(OH)4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性CpH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)DV(NaOH溶液)V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1=，在pH为3.3的时候，c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-3.30，故Ka1=，故A正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即c(H+)= c(OH-)溶液呈中性，

7、故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)，故C正确；DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32时，溶液为Na2A和NaOH的混合溶液，且浓度相等，此时溶液为碱性，c(H2A)、c(HA-)、c(H+)浓度均很小，2c(Na+)和c(OH-)之和远大于2c(H2A)、c(HA-)、c(H+)之和，故D错误；故选D。26催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应

8、过程，示意图如下：、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。（3）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_molL-1min-1。（列代数式，不必计算结果）（4）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。【答案】（1）中间产物（2）a 60% N2、H2被吸附在催化剂表面 在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂 （3）(或或) （4）02 2HSO4-2e-S2O42-+2H+【解析】（1）将CO2转化为炭黑进行回收利用，根据反应过程I、II，整个过程中Fe3O4的是一个中间产物，故其作用是中间产物；（2）本反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡右移，氨气质量分数减小，故曲线a、b、c对应的温度是由低到高，故a正确；b加入催化剂能加快化学反应速率但不能影响平衡移动不会提高H2的转化率，故b错误；c图中Q、M温度相同，K(Q)=K(M)，N点比M点温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(N)K(Q)=K(M)，故c错误；故选a；M点时，氨气的转化率是60%， n(N2)n(H2) = 13，设n(N2)=1mol，n(H2)=3mol 气体总质量为34g，故平衡时n(NH3)=1.2molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始（mol） 1 3 0转化（mol） 0.6 1.8 1.2平衡（mol） 0.4 1.2 1.2H2的转化率：100%=60%；根据图示、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是N2、H2被吸附在

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