2018届高三某平台11月内部特供卷 化学（二）教师版

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台11月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cr52 Mn55 Fe56 第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效B医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品【答案】A8、利用H2和O2制备H2O2的原

2、理为 H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)H2 已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是AH20 BH2(g)+O2(g)H2O2(1)的H0 C反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能DB为H2和O2制备H2O2的催化剂【答案】B 9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZWBX分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同CX、Y形成的最简单化合物的电子式为DZ分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干

3、得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+D用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大【答案】D 12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e=2H2O，下列说法不正确的是 Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O12e=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e【答案】C 13、化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 AD点溶液的pH =11.25BB点溶液中存在 c(H+)c(OH)=c(NO2)-c(

4、HNO2) CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.5【答案】A第卷（非选择题 共 58 分)三、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（16分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7g M时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为_。（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为_L。（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(

5、熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_；阳极的电极反应式为_；阳离子迁移方向是_。（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（OO）。写出检验Mn2+的离子方程式_。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用_。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【答案】 27（12分）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题： 写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。 过滤操作需要的玻璃仪器有_。 活性炭的作用是_。（2）工业含铬废水中铬常以C

6、r2O72形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。 写出还原池中发生反应的离子方程式：_。 石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。 现处理1102L含铬()39 mgL1的废水，需要绿矾_g。【答案】 28（15分）已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：120 CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O140 CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O 170 CH3CH2OHCH2=CH2H2O沸点：乙醇78.5、乙酸117.9、乙酸乙酯77.1 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。实验步骤：在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm1cm处。用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热

7、数分钟，直到反应液温度升到130，不再有馏出液为止。洗涤粗产物。请回答下列问题：（1）碎瓷片的作用是_。冷凝管的作用是_，水要从_(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_。（2）整个实验过程要严格控制温度在_左右，否则会_。（3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入_溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是_(填字母序号)。 a应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 d打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过_法分离。下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_。 a用溴水检验 b用金属钠检验 c测定沸点 d用新制Cu(OH)2悬浊液检验（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)_；_。【答案】 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3物质结构与性质】(15分)前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负

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