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2018-2019学年高一化学人教版必修1限时训练：3.2 几种重要的金属化合物-铝及其化合物

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1、铝及其化合物班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液5属于铝热反应的是()AAlHCl BAlH2SO4 CAlMgO DAlMnO26铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反

2、应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21 C31 D137把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A11 B98 C34 D438下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O9为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水10有100 mL 3 molL1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终

3、沉淀量相等B卷拓展题（60分）11把4.6 g钠投入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na12有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mLC卷挑战题（20分）13向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。(3)有关反应的离子方程式为_。14.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题: (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?。(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量的原因是。为此,改进方法是。15.已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙在常温下是液体。根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A;B;乙。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲与NaOH溶液反应的离子方程式:。

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