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2018-2019学年高一化学人教版必修1导学提纲：2.1.1 简单分类法及其应用

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常见问题

1、学生课堂导学提纲（高一化学）分散系及其分类编号：004 2018.9.12 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价: 问题记录【新课程标准】认识胶体是一种常见的分散系。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性。素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知具有证据意识，针对提出的假设，通过证据推理加以证实。素养4 科学探究与创新意识认识科学实验探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。素养5 科学精神与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度。【导学流程】 1、知识链接三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径100 nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子或离子集合体、高分子大量分子或离子集合体能否透过滤纸能能不能稳定性稳定较稳定不稳定鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、血液、云、烟、雾油水混合物、泥水2、基础感知1. 胶体的制备以Fe(OH)3胶体的制备为例制备方法：向沸水中滴入56滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。反应方程式：三深入

2、学习 2.胶体的性质（1）丁达尔效应实验操作实验现象结论当用光束照射时,盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的通路,盛CuSO4溶液的烧杯中没有光亮的通路胶体能够发生 a.定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“ ”，这种现象叫做丁达尔效应。b.形成原因：丁达尔效应是胶体粒子对光线而形成的。c.作用：丁达尔效应是区分与的一种常用方法。（2）介稳性 a.胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下可以稳定存在。 b.主要因素：胶体粒子可以通过而带有电荷。同种胶体粒子的电性，通常情况下，它们之间相互阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。 c.次要因素：胶体粒子由于做而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 d.胶体聚沉:当胶体粒子聚集成颗粒，从而形成从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。(3)电泳a.在的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做的现象。b.产生原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带电荷时向负极运动，当胶粒带电荷时向正极运动。（4）渗析a.定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。b.原理：胶体微粒可以通过滤纸孔隙，不

3、能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。当堂检测：1.区别胶体和其他分散系的特征性质是()。A.布朗运动B.能透过滤纸 C.电泳D.丁达尔效应2.下列有关说法正确的是()。A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1 molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()。A.分散质颗粒直径都在1100 nm之间 B.都能透过半透膜C.颜色都呈红褐色 D.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()。A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 B.用石膏或盐卤点制豆腐C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.在海水与河水的交界处,易形成沙洲5.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为： ,反应后得到的FeCl3溶液呈色。用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于反应。

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