2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 课件1(20张)
20页1、组织建设,化学 必修 1,一定物质的量浓度的溶液及其配制,图片导学,思考讨论,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?,溶质的质量分数,医院的体检单,新的溶液组成表示法的优势: 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量. 物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.,知识解读,知识一、物质的量浓度,1、定义,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,符号:cB 单位: mol / L (或molL-1),2、表达式: cB = ,例(1)用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度_mol/L; 58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确: A、将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的 c 为1 molL; B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液,所得溶液的 c 为1molL,0.5,2,知识解读,知识一、物质的量浓度,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点:,1、溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质
2、和溶剂混合溶解后的实际体 积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和; 2、对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,浓度是不变的.,思考讨论,如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?为什么?,相等,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),配制250 mL 1 mol/L HCl溶液,需要12 mol/L HCl溶液的体积 。,20.8 mL,问题导学,思考交流,如何配制100mL 1molLNa2CO3溶液?,初中是如何配制一定质量分数的溶液的?,计算、称量、溶解,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =c(Na2CO3)V(Na2CO3) )M(Na2CO3) =1mol/L0.1L106 g/mol =10.6 g,第一步:计算,第二步:称量,第三步:溶解,知识解读,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,若由液体配制溶液所需主要仪器,天平换成量筒或滴定管,100ml的容量瓶(一定规格),视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配
3、制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),使用方法视频,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),构造: 颈部标有刻度线, 瓶上标有容积、温度。,选用:等大或稍大的容量瓶,使用注意事项,(1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)只用作配制的量具。不能溶解固体或稀释浓溶液,不能将热的溶液倒入,不能作为反应器,也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切。,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移
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