2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法(第3课时) 课件1(15张)
15页1、第1节 化学实验基本方法,第3课时 蒸馏和萃取,蒸馏,1 原理:,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,2 实验仪器:,蒸馏烧瓶,冷凝管,酒精灯,锥形瓶,尾接管,温度计,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网等,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/31/2,在圆底烧瓶内放有止沸石,防止暴沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流,冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,尾接管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,实验模拟,4 思考:,(1) 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反?,(2)为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线?,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触,带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说,只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的,而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度,故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,加入硝酸银后,有不溶 于稀硝酸的沉淀生成,
2、烧瓶中水温升高至 100后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后,蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-,蒸馏水中无Cl-, 通过蒸馏可以除去水中的Cl-,萃取: 根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,萃取,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,实验1-4.萃取,(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗, 然后再注入4ml四氯化碳(CCl4),盖好玻璃塞。装液 (2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分, 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 (3)把分液漏斗放在铁架台上,静置。静置 (4)待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使 塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液 漏斗下面的活塞打开,使下层液体漫漫流出。分液 (分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口流),分析讨论 1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( ) 2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 3、 CCl4与H2O比较有何异同?,H
3、2O,CCl4,四氯化碳(CCl4),都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。,异:,CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4中的溶解度大。,同:,两种溶剂互不相溶。如CCl4(比水重)、苯(比水轻)、汽油(比水轻)。,溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。,萃取的要领,碘水的颜色:棕黄色 碘的CCl4溶液的颜色: 紫色,步骤:,检漏,装液,振荡,静置,分液,分液漏斗、 铁架台、 烧杯,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡, 再静置 3、分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,总结,常见的几种分离方法:,练习 两种液体混合物A和B,已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下,A的沸点为35, B的沸点为200。请回答下列问题: (1)用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 (2)当随着温度的升高,哪一种物质先分馏出来,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、尾接管等,A物质,冷凝管进、出水口颠倒;,蒸馏烧瓶,冷凝管,碎瓷片,防止液体暴沸,温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口,蒸发是使溶液中的溶剂气化,从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作,溶质是不具挥发性的(熔、沸点较高的)固体。 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,蒸发与蒸馏的区别,
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