2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 课件3（44张）

1、第一章,从实验学化学,第一节 化学实验的基本方法,一、化学实验安全,（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 （三）掌握正确的操作方法 （四）废弃物的处理方法,（一）遵守实验室规则,（二）了解安全措施,1.药品的存放 2.药品的取用：安全性原则、节约性原则、保纯性原则 3.酒精灯加热的安全注意事项 4.意外事故的紧急处理方法 （1）着火 金属着火 有机溶剂着火 （2）烫伤处理 （3）化学灼伤的处理 浓硫酸灼伤 NaOH灼伤,你知道下列标志的含意吗？,（三）掌握正确的操作方法,1.药品的取用 固体药品 粉末、块状 一横二放三慢竖 液体药品 2.物质的加热 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 对试管中的液体加热 液体体积不超过1/3，斜向上45，试管口不能对人，加热前预热 对试管中的固体加热 试管口斜向下，防止冷凝水倒流，接触热试管底部，使试管炸裂 3.气体的收集,3.气体的收集,（四）废弃物的处理方法,剩余原则： 不能带出实验室 不能随意丢弃 不能放回原瓶 在指定容器回收,思考与交流,怎样从沙子中淘金？,金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.

2、3g/cm3)。,思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸,物理方法,化学方法,如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？,讨论,食盐,氯碱工业,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,二、混合物的分离和提纯,基本概念： 物质的分离：通过物理变化或者化学变化，把混合物中各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。,1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *加热过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,思考与交流,从上述实验中我们制得的产物是纯净物吗？还可能有什么杂志没有除去？用什么方法可以检验出它们？如何除去可溶性杂质？,离子的检验,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味

3、、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。, SO42- 的检验,检验试剂：稀盐酸和BaCl2,原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4,检验方法：,待测液,加入足量 的稀盐酸,出现沉淀,过滤,滤液,加入 BaCl2,出现白色沉淀,含SO42-,不出现沉淀,加入 BaCl2,白色沉淀,含SO42-,（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）, CO32- 的检验,原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体,检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,检验方法：,待测物质,加入足量 的稀盐酸,无色无味气体,通入澄清 石灰水,变混浊,含CO32-,Cl-的检验,原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量 的稀硝酸,白色沉淀,加入 硝

4、酸银,对于粗盐水(NaCl),要除去的可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,除杂四原则： （1）不增（不引入新杂质） （2）不减（不损耗被提纯的物质） （3）易分离（被提纯物质与杂质易分离） （4）易复原（被提纯物质易复原）,三必须： （1）除杂试剂必须过量 （2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质） （3）除杂途径必须选最佳,1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,2.蒸馏和萃取,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,如何获得淡水资源？,1.原理利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而

5、达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,蒸馏,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,海水淡化工厂,优越性,局限性,无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无污垢和腐蚀等问题。,受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。太阳能能量密度较小，仅0.16J/cm2 s。世界上大部分居住区接受的太阳辐射，差异很大，平均0.213.18kJ/cm2 d。,寻找淡化海水的其他方法是化学研究和 应用的重要课题之一,酿造,战国时期保存在铜壶中的酒保留至今中国最早的古酒,16世纪欧洲的酒精蒸馏装置,XO之源， XO之本,轩尼诗XO,国酒,茅台酒,蒸馏酒,酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”,轩尼诗XO,茅台酒,葡萄,高粱,蒸馏,发酵,八次发酵， 八次蒸馏,蒸馏,发酵,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,不溶性固体与液体的分离,铁架台（铁圈） 漏斗、烧杯、玻棒,一贴、二低、 三靠,分离溶于溶剂中的固体溶质,铁架台（铁圈） 蒸发皿、酒精灯、 玻棒,搅拌,分离沸点相差较大的液体混合物,铁架台（铁夹铁圈） 蒸馏烧瓶、冷凝管 尾接管、锥形瓶,沸石、 温度计、 冷凝水,将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,铁架台（铁圈） 分液漏斗、烧杯,振荡、静置、 分液,

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