2017-2018学年高一化学(人教版)必修1学案:第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件
13页1、第二课时离子反应及其发生的条件课标要求1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易:易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等:离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查:检查各项是否有公约数,若有必须约去,是否漏写必要的反应条件。2一色、二性、三反应:(1)记住几种溶液颜色,如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀(2)概
2、念:有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质:反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。写:正确书写反应的化学方程式:Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。拆:把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式:2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl。删:删去方程式两边不参加反应的离子。SOBa2=BaSO4。查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义:表示某一个具体的化学反应。AgNO3NaCl=AgClNaNO3如反应可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。特别提醒正确书写离子方程式的注意事项:“写”是基础。化学方程式若书写错误,则后面的“拆”“删”“查”是无用功。“拆”是关键。物质是保留化学式形式,还是拆分为离子,此步特别重要。“删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒,避免出错。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗
3、?离子反应一定是离子与离子之间的反应吗?提示:不一定;如Zn与稀H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应,且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗?为什么?提示:不正确;原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗?为什么?提示:不正确;因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式,而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl
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