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2017-2018学年高一化学(人教版)必修1学案:第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件

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    • 1、第二课时离子反应及其发生的条件课标要求1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易:易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等:离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查:检查各项是否有公约数,若有必须约去,是否漏写必要的反应条件。2一色、二性、三反应:(1)记住几种溶液颜色,如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀(2)概

      2、念:有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质:反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。写:正确书写反应的化学方程式:Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。拆:把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式:2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl。删:删去方程式两边不参加反应的离子。SOBa2=BaSO4。查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义:表示某一个具体的化学反应。AgNO3NaCl=AgClNaNO3如反应可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。特别提醒正确书写离子方程式的注意事项:“写”是基础。化学方程式若书写错误,则后面的“拆”“删”“查”是无用功。“拆”是关键。物质是保留化学式形式,还是拆分为离子,此步特别重要。“删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒,避免出错。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗

      3、?离子反应一定是离子与离子之间的反应吗?提示:不一定;如Zn与稀H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应,且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗?为什么?提示:不正确;原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗?为什么?提示:不正确;因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式,而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl

      4、溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液解析:选BA项,NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀;C项,硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀;D项,盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3,H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应:OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应:CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应:CO2H=CO2H2O解析:选DD项中因碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。方法技巧判断离子方程式正误的方法1实验探究实验现象及离子方程式产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2溶液红色褪去HOH=H2O产生无色气泡CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件由上述实验探究可总结,发生离子反应的条件如下:1某无色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH吗?为什么?提示:不可能;因溶液

      5、无色,故不含有色离子(Cu2);并且Cu2与OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色,则该溶液中可能有Na、CO吗?为什么?提示:不可能有CO;原因是溶液呈酸性,H与CO不能大量共存。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存:生成难溶性的盐:如Ca2与CO,Ba2与CO、SO,Ag与Cl等。生成难溶性的碱:如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存:如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:如H与OH、CH3COO,OH与NH等。2判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子,如: (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述:酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、

      6、Fe3、NO解析:选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀;C项H与CO反应产生CO2气体;D项Fe3的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNOCAg DBa2解析:选BH与OH反应生成H2O,Ag与Cl反应生成AgCl沉淀,SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是NO。方法技巧解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视,故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行:查H,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;查OH,主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子;查金属离子,主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。三级训练节节过关1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:选DA中H与CO反应,B中Cl与Ag反应,C中SO与Ba2反应。2下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K

      7、、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析:选CA项,MnO为紫红色;B项,HCO不能在强酸性溶液中存在;D项,Ba2与SO会生成BaSO4沉淀。3下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应:CO2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应:Ba2SO=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2:2OHCO2=COH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe3Cu2=2Fe33Cu解析:选B碳酸钙与盐酸反应,碳酸钙难溶于水,应写化学式,A错误;硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4,B正确;澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀,产物是可溶的碳酸氢钙,C错误;铁钉放入硫酸铜溶液中,铁的氧化产物是Fe2,D错误。4下列各组反应,前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3,HClNaHCO3BHClNa2CO3,HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2,H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4,BaCO3HCl解析:选BA项,前者:2HCO=H2OCO2;后者:HHCO=H2OCO2。B项,前者:2HCO=H2OCO2;后者:2HCO=H2OCO2。C项,前者:2HSOBa22OH=BaSO42H2O;后者:HOH=H2O。D项,前者:Ba2SO=BaSO4;后者:BaCO32H=Ba2CO2H2O。5书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液:_;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液:_;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:_;(4)Fe与CuSO4溶液反应:_;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:_;(6)Fe与稀盐酸反应:_;(7)Na2CO3溶

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