2017-2018学年某平台6月份内部特供卷高二化学（二）教师版

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台6月份内部特供卷理科综合（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 S:32第卷（单项选择题：共60分）一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑

2、“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。2高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处 C五处 D六处【答案】B 【解析】试题分析：物质按照组分成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，错误；单质又可分为金属单质和非金属单质，正确；化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物正确；按照分散质粒子直径可将分散系分为溶液，浊液和胶体，错误；在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，错误；按照树状分类法可将化学反应

3、分为：氧化还原和非氧化还原，错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，错误。故答案C。3设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是A1molNa2O2固体中含离子总数为4 NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAD常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA【答案】C【解析】ANa2O2固体由两个钠离子和一个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3 NA，故A错误；B、为注明是否为标准状况，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积不一定22.4L,故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n =2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D.常温下，铁与硝酸反应可能生成硝酸铁，也可能生成硝酸亚铁，因此1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA或2NA，故D错误；故选C。4下列指定反应的离子方程式表达正确的是AFeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCNFe(SCN)3BCa(HCO

4、3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OHCaCO3+ CO32+ H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2 +H2OSO32+2HClOD过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2 H2O H2SiO3 + 2HCO3【答案】D【解析】AFeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2+HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故B错误；C向NaClO溶液中通入少量SO2反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故C错误； D过量的CO2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO322CO2+2 H2OH2SiO3 + 2HCO3，故D正确；故选D。5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。6使

5、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是A9:3:1 B3:2:1 C6:3:1 D9:4:1【答案】C【解析】试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl+AgAgCl，由方程式可知：c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，选A7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠【答案】A【解析】试题分析：A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠，A项正确；B、碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠，B项错误；C、质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠，C项错误；D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反

6、应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；答案选A。8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B酸性溶液中：K+、Cl、NO3、Fe2+C加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl【答案】D【解析】AMnO4有颜色，与无色溶液不吻合，故A错误；B在酸性溶液中NO3能够氧化Fe2+，不能大量共存，故B错误；C加入 Al 能放出 H2的溶液显强酸性或碱性，在强酸性或碱性溶液中HCO3都不能大量存在，故C错误；D在酸性溶液中，Mg2+、Na+、SO42、Cl离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。9用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、分析题给反应知，Na

7、2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，C错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选D。10工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应【答案】B【解析】试题分析：A反应没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；C反应Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D氩气为惰性气体，与钛不反应，中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误；故选B。11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)21

8、2H2O+3Na2CO3 2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断正确的是A放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质B放置过程发生的反应为氧化还原反应C从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐D反应的离子方程式为2Al3+3CO322Al(OH)3+3CO2【答案】C【解析】A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、Na2CO3和KAl(SO4)212H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故C正确；D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应2Al3+3CO32-2Al(OH)3+3CO2未遵循质量守恒，故D错误；故选C。12我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】“丹砂（HgS）烧之成水银”，反应为HgSHg+S；“积变又还成丹砂”发生的反应为：Hg+SHgS；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO4+FeFeSO4+Cu。A、中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；B、中发生的反应为：CuSO4+FeFeSO4+Cu，离子方程式为：Cu2+FeFe2+Cu，故B错误；C、根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+SHgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；D、曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误；故选C。13制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是Ax=2B参加反应的Fe2+全部作还原剂C每生成1 molFe3O4，

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