2017-2018学年高一化学(人教版)必修1学案:第2章 第1节 第1课时 简单分类法及其应用
12页1、第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用课标要求1了解物质分类的方法和依据。2认识分类方法的应用。3感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。1常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。2物质可分为纯净物和混合物,纯净物又分为单质和化合物,常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。3四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。4非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。5金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。1交叉分类法(1)含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。(2)举例.碳酸钠的交叉分类:分类标准所属类别组成的阳离子钠盐组成的阴离子碳酸盐溶解性可溶性盐.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:提示:a、ca、db、db、c2树状分类法(1)含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。(2)举例特别提醒物质的分类标准不同,同一种物质可能有不同的归类。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐()(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和
2、混合物()(3)氯化钠属于盐,也属于化合物()(4)CuSO45H2O是混合物()解析:(1)根据所含阳离子划分,K2CO3属于钾盐;根据所含阴离子划分,K2CO3属于碳酸盐。(2)根据组成元素的差异,可以把纯净物分为单质和化合物。(3)盐是化合物,正确。(4)CuSO45H2O是纯净物,不是混合物。答案:(1)(2)(3)(4)2将()中物质与()中物质的分类用短线连起来。()()NaHCO3 无氧酸盐KHSO4 含氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐Na2SO4 酸式盐解析:分类连线时,一定要明确分类标准。若分类标准不同,对于同一种物质会有不同的归类并注意一种物质可属于多种类别。答案: 1分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系2实例写出标号反应的化学方程式,并注明反应类型2CaO22CaO,化合反应;CaOH2O=Ca(OH)2,化合反应;Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,复分解反应;CO2CO2,化合反应;CO2H2O=H2CO3,化合反应;H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O,复分解反应。特别提醒(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2
3、O7是酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。1已知FeH2SO4=FeSO4H2,那么所有的金属都能与酸反应生成盐和氢气吗?提示:不是;如金属活动性顺序中氢之后的金属与稀硫酸不反应。2盐与盐之间发生复分解反应的条件是什么?提示:盐与盐之间能否发生复分解反应至少需满足复分解反应发生的三个条件(生成沉淀,生成气体,生成水)中的任何一个。3.硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗?提示:SO2SO2SO2H2O=H2SO3H2SO32NaOH=Na2SO32H2O单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化图示解读:金属单质碱性氧化物,如4NaO2=2Na2O;碱性氧化物碱,如CaOH2O=Ca(OH)2;金属单质盐,如ZnH2SO4=ZnSO4H2;碱性氧化物盐,如CaO2HCl=CaCl2H2O;碱盐,如Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O;非金属单质酸性氧化物,如SO2SO2;酸性氧化物酸,如CO2H2O=H2CO3;非金属单质盐,如2NaCl22NaCl;酸性氧化物盐,如
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