高二化学上学期期末考试试题（含解析）_2

1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 江苏省宿迁市20172018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修） 本试卷满分100分，考试时间75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。 1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】这是侯德榜在前人基础上研制成功的制碱法，反应方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，所以正确答案为B。 2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na和NO2，所以

2、亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。 3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是 A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 【答案】B 【解析】由原子符号 可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。 4. 下列过程为物理变化的是 A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化 【答案】A 【解析】物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D错误。本题正确答案为A。 5. 下列反应能量变化与右图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制H2和O2 【答案】D 【解析】由图象可知，反

3、应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。 6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打 NaHCO3 B. 铁红 Fe3O4 C. 熟石灰 CaO D. 明矾 CuSO45H2O 【答案】A 【解析】A、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO45H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)212H2O，则D错误。本题正确答案为A。 7. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2 【答案】D 【解析】由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度

4、小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。本题正确答案为D。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 氨气分子的电子式： B. 乙酸分子的结构式： C. Mg的原子结构示意图： D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO 【答案】C 9. 下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. Na2O2 C. CO 2 D. NH3 【答案】B 【解析】A、Cl2中只有非极性共价键，即A错误；B、Na2O2是活泼的金属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故B正确；C、CO 2只有C=O共价键，故C错误；D、只含有NH共价键，则D错误。本题正确答案为B。 10. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3 【答案】C 【解析】A、在标准状态下，1mol CH4的体积约为22.4L，故A错误；B、1molFe在氯气中完全燃烧生成FeCl3，所以失去电子数为3NA，

5、即B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有此现象，故可用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；D、这两种物质中都含有Na元素，所以焰色反应不能鉴别，故D错误。本题正确答案为C。 11. 已知某溶液中存在H、Ba2、Cl三种离子，其中还可能大量存在的离子是 A. NO B. CO C. SO D. Ag+ 【答案】A 【解析】A、NO3与已知的三种离子之间都没有任何化学反应，故A正确；CO32和SO42都能与Ba2生成白色沉淀，CO32和H也能反应，故B、C错误；D、Ag+与Cl可生成AgCl白色沉淀，即D错误。本题正确答案为A。 12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】根据反应方程式8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，可知是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，所以属于置换反应，故正确答案为C。 13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是 A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都

6、能使溴水褪色 C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键 【答案】A . 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO2H+ = CO2H2O B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl C. 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2 D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O 【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。 15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. 为过滤装置，可以分离

7、液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。 16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是 A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。 17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法

8、正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化 C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。 18. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+ 【答案】D 【解析】A、原溶液中含有HCO3时，也会产生同样的现象，故A错误；B、加入的稀盐酸，已经引入了Cl，所以不能确定原溶液中是否含有Cl，故B错误；C、原溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，故C错误

9、；D、只有Fe3+与SCN反应使溶液呈血红色，故D正确。本题正确答案为D。 19. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。下列关于该反应说法正确的是 A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大 C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响 【答案】B 【解析】A、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。 20. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是 A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极 【答案】D 【解析】根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。 21. 下列属于取代反应的是 A. B. CH2CH2HCl CH3CH2Cl C. CH4 2O2 CO22H2O D. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 【答案】A 【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。A、是苯中H原子被NO2取代，故A正确；B、乙烯中碳碳双键与HCl发生加成反应，故B错误；C、甲烷的燃烧，属于氧化反应，即C错误；D、乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误。本题正确答案为A。 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是

《高二化学上学期期末考试试题（含解析）_2》由会员bin****86分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试试题（含解析）_2》请在金锄头文库上搜索。