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高二化学1月月考试题_18

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    • 1、我带领班子成员及全体职工,积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习,同时认真学习业务知识,全面提高了自身素质,增强职工工作积极性,杜绝了纪律松散高二化学1月月考试题10 考试时间:90分钟 满分:100分第卷 (选择题 共48分)可能用到的数据:H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水受热易分解放出氨气 B能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D0.1 molL-1的氨水可以使酚酞试液变红2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件的H不同D用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变3下列各有机物的名称正确的是A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B.CH3CH2CH(OH)CH3 3丁醇CH3-CH=CH2 CH2

      2、CH3 甲基苯酚 D. 2甲基丁烯4下列叙述正确的是A.C3H6与C4H10互为同系物B.含有羟基的有机物不一定属于醇类C.组成相差一个或多个CH2原子团的有机物一定互为同系物 D. 、 和 均属于芳香烃5下列表示化学过程的化学式书写正确的是: A亚硫酸钠溶液显碱性:SO32+2 H2O H2SO3 +2 OH B氯化银投入水中后建立平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl(aq) C甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1D500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol-16向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为A1.8107 mol/L,2 B

      3、1107 mol/L,2 C1.8107 mol/L,3 D1107 mol/L,37在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是A反应的化学方程式为:2 MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍8COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);H0,当反应达到平衡时,下列措施:升温;恒容通入惰性气体;增加CO的浓度;减压;加催化剂;恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是A B C D 9相对分子质量为100的烷烃,主链上碳原子数为5个的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D5种10对有机物分子CH3-CH2-OH的下列推断结论不正确的是 A.作质谱分析,质谱图中质荷比的最大值为46B.作红外光谱分析,谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰C.作核磁共振氢谱分析,在谱图中出现3个吸收峰,其强度比为321D.向CH3-CH2-OH中加入金属钠,有H2放出,证明该有机物显酸性11若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐

      4、B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2M充电放电NiOOHMH,下列叙述正确的是 A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为:MH2Oe=MHOH C放电时阳极反应为:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH D放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化13某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是 A甲酸甲酯 B甲酸乙酯 C乙酸 D乙酸甲酯14在0.1molL-1 的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是Ac(Na+)2c(CO32) Bc(HCO3)c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32)+c(HCO3) Dc(OH)c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)15某有机物的结构简式为 其不可能发生的反应有 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 与氢氧化钠的反应 与稀盐酸的反应 A B C D16在一容积可变的密

      5、闭容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:X(g)3Y(g) 2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的体积分数为b%。则a与b的关系是Aab Bab Cab D不能确定第卷 (非选择题 共52分)17(6分)按要求写出下列反应的化学方程式: 实验室制备乙烯气体: 乙醛与新制的银氨溶液加热反应 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 18(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g)B(g) C(g)D(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:回答下列问题:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填 吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a. 容器中压强不变; b. 混合气体中c(A)不变; c. v正(B)v逆(D); d. c(A)c(C)(4)某温度下平衡浓度符合下式:c(A)c(B)c(C)c(D),试判断此时的温度为 。19(9分)如图

      6、甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ; 乙中总反应的离子方程式为 ; 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为: 。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为 。 如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 ),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。20(9分)有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当DE时,式量增加28。请回答下列问题: (1)A在标准状况下的密度为_,反应的原子利用率为_。 (2)B的密度比水_, B中含氧官能团的名称为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的反应类型为 。 (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗 mol氧气。 (6)若DE时,式量增加m,则B的式量为 。(用含m的代数式表示)21(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时,用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1,烧碱样品的纯度是 。(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_。22. (10分)有A、B、C、D四种离子化合物,组成它们的离子分别为:阳离子:Na、Al3、NH4+; 阴离子:OH、NO3、CO32、

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