鲁教版高一化学必修一1-2章知识点1
20页1、优胜教育高一化学(鲁教版)知识点总结第一章 认识化学科学一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导(软质软,硬度小;亮银白色金属光泽;轻密度小,比水轻;低熔点低;导可导电、导热)2、钠的化学性质(1)与O2反应:常温:4NaO22Na2O (白色固体);点燃或加热:2NaO2Na2O2 (淡黄色固体);(2)与Cl2反应:2NaCl22NaCl;(3)与水反应:2Na2H2O2NaOHH2现象结论或原因熔(溶化成小球)反应放热,钠的熔点低。浮(浮在水面上)钠的密度小。游(四处游动)产生的氢气不均匀,推动小球。鸣(发出嘶嘶的响声)产生的氢气冒出时发出声音红(滴入酚酞,溶液变红)产生了碱性物质。(4)与酸反应:非常剧烈,以致爆炸;(5)与盐溶液反应:可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应(其实质都是先于溶液中的H反应)。3、钠的存在与保存(1)元素在自然界的存在有两种形态:游离态:元素以单质形式存在;化合态:元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼,在自然界里无游离态,只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)(2)保存:因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应
2、,还能跟水、水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水。Na2O和 Na2O2:Na2O属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应。如:Na2OH2O2NaOH;Na2O2属于过氧化物,也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应,所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成:2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2;Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。二、氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下,氯气为黄绿色气体,有刺激性气味的有毒气体.易液化,能溶于水(12),氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时:应距Cl2一尺左右,用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气,让少量的Cl2进入鼻孔。2、Cl2的化学性质(1)与金属反应2Na + Cl22NaCl(白烟);Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟,加少量水显绿色,冲稀后变蓝色);2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟,加少量水显棕黄色)(2)与非金属反应H2 + Cl22HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰。HCl(溶解度1500)溶于水成为盐酸.(3)与水反应:Cl2+ H
3、2O HCl + HClO(4)与碱反应:Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O(该反应可用于Cl2的尾气处理);工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉: 2 Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(5)与盐溶液的置换反应:Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2(该反应常用作Cl2的检验);Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2氯水的成分和性质(1)氯水的成分氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为:Cl2+ H2O HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。(2)氯水的性质氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况:作为盐酸的性质:当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时,主要作为盐酸性质,例如:氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。作为次氯酸的性质:氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。要注
4、意液氯与氯水的区别:液氯是纯净物,成分是Cl2分子,而氯水是混合物。三、化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量:物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意:(1)这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子,不能指宏观颗粒。(2)“物质的量”是一个专用名词,不能拆开。例如,不能说“氢气的量、硫酸的量”,而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。2阿伏加德罗常数: 0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,其近似值为6.021023mol1,符号为NA。(1)阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol1。(2)阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中含有碳原子数目,近似值6.021023 mol1。(3)NA数值巨大,作用于宏观物质没有实际意义。3摩尔:摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩,符号为mol。注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还
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