（通用版）2018-2019版高中化学 第二章 化学反应与能量章末检测试卷 新人教版必修2

1、第二章 化学反应与能量章末检测试卷(二)一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应答案D解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。2化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是()A浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C上图可表示放热反应中的能量变化D焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应答案C解析浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，

2、D项错误。3如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光答案C解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。4如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜答案D解析加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。5甲：在试管中加入1 g粉末状

3、大理石，加入4 molL1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 molL1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()答案D解析甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1 g粉末状的大理石，乙中2 g颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项正确。6已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项正确；平衡状态的标志之一是“等”正、逆反应速率相等且保持不变，C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物

4、质的v正v逆，说明反应达到平衡，D项正确。7(2018铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ答案C解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和

5、1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D项正确。8根据下面的信息，下列叙述正确的是()H2O(g)A2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低答案D解析2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的

6、反应是放热反应，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D项正确。9纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极答案D解析由题意知，纽扣电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。正极发生还原反应，电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OH，A项正确；Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B项正确；使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C项正确；使用时溶液中电流的方向(即内电路的电流方向)是由负极流向正极，即Zn极流向Ag2O极，溶液中是由离子导电的，D项不正确。10据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是

7、锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2ZnO24KOH2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是()A放电时，负极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)2B放电时，电路中通过4 mol电子，消耗22.4 L氧气C充电时，电解质溶液中OH浓度逐渐增大D充电时，电解质溶液中K向正极移动，且发生氧化反应答案C解析放电时，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)，选项A错误；放电时，电路中通过4 mol电子，则消耗标况下22.4 L氧气，选项B错误；充电时，电解池阴极反应为Zn(OH)2e=Zn4OH，电解质溶液中c(OH)逐渐增大，选项C正确；充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中K向阴极移动且发生还原反应，选项D错误。11某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是()A通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液B通过对比实验得出西红柿汁：pH7，橘子汁：pH7C用橘子探究原电池

8、工作原理的实验不可能获得成功D通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路答案D解析将西红柿换成橘子后重新做实验，电流表指针没有发生偏转，说明没有形成原电池，其原因是多方面的，因此不能说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液，A项错误；通过对比实验不能得出西红柿汁：pH7，橘子汁：pH7，B项错误；用橘子也可以探究原电池工作原理，C项错误；通过以上分析和实验现象说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路，D项正确。12在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()体系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应A BC D答案B解析如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A发生断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也发生断键反应，故正确。13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是()用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A BC D答案B解析由题意，平衡时生成C的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，根据方程式和有关数据列三段式：2A(g)B(g)3C(g)起始量/mol2 1 0

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