(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)学案 苏教版必修2
16页1、专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)一、核外电子排布规律的应用例1现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子的结构示意图:_。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式:_。(3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂,Q为氧化剂,发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:_。考点原子结构与核外电子排布题点核外电子排布与应用答案(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)N2H42H2O2=N24H2O解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素;Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素;Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以
2、Z是硫元素;W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。(1)氮原子的原子结构示意图为。(3)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2,共有18个电子,H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息知反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。(2)推断元素的性质元素最外层电子数得、失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8(He为2)一般不易得、失电子较稳定,一般不参与化学反应金属元素一般小于4一般易失电子金属性只有正价,一般是13非金属元素一般大于或等于4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变式1(2018宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为()AHNO3 BH3PO4CH2SO4 DHClO4答案D解析某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故为Cl元素;最高正化合价为7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
3、,D正确。二、元素金属性、非金属性强弱的判断例2下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱考点元素周期表与周期律题点元素金属性、非金属性强弱的判断答案B解析Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱,A项正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2沉淀,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀,无法比较二者的金属性强弱,B项错误;H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物,酸性越强,元素非金属性越强,所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱,C项正确;利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱,D项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属活动性顺序表判断,越靠前,金属性
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