(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律学案 苏教版必修2
14页1、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。(2)数量关系:原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:规律:随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的周期性变化以原子序数为118的元素为例,探究元素化合价的变化,图示如下:规律:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化,即每周期,最高正价:1到7(O无最高正价、F无正价),最低负价:4到1。粒子半径大小比较的“四同”例1原子序数为310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B核外电子数C原子半径 D化合价考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案B解析原子序数为310的元素,原子的电子层数都为2,A错误;除了1
2、0号稀有气体元素原子外,39号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价,D错误。例2(2018雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AKNaLi BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg2考点元素周期律题点粒子半径的大小比较答案C解析同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为LiNaOF,B错误;离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为Ca2KCa2Mg2,D错误。思维启迪具有相同电子层结构的离子应注意:(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是:阴上阳下,如A、B2、C、D2,在周期表中的相对位置是:。(2)离子半径关系是:序小径大,如:上面四离子半径:D2CAB2。二、元素金属性、非金属性的变化规律1钠、镁、铝金属性强弱比较(1)实验中,钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈,反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(2)实验中,加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。该实
3、验说明镁与冷水几乎不反应,能与热水反应,反应的化学方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。(3)实验和中的两支试管内都有无色气泡产生,但实验中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2;2Al6HCl=2AlCl33H2。(4)结论:钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为NaMgAl。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。2Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3:弱酸H3PO4:中强酸H2SO4:强酸HClO4:强酸酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强3.1117号元素性质递变规律从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)同周期元素性质的变化与原子结构的关系核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子核对核外电子的引力逐渐增强
4、,原子半径逐渐减小,元素原子的得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。(2)元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素的性质包括:原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。元素周期律实质是元素原子核外电子排布发生周期性变化的必然结果。例3下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高,对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C电子层数相同的元素的原子半径以第A族的为最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱考点元素金属性与非金属性的周期性变化题点1117号元素性质的变化规律答案C解析Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正化合价分别为5、6、7,由于P、S、Cl的非金属性依次增强,其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强;除稀有气体元素外,同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小;因Na、Mg、Al的金属性依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性也依
《(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律学案 苏教版必修2》由会员小**分享,可在线阅读,更多相关《(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律学案 苏教版必修2》请在金锄头文库上搜索。
2020年高考真题——理科综合(全国卷Ⅲ)+Word版含答案
2021年绝味鸭脖策划书
2021年熟食店创业方案
2021年熟食店开店策划
2021年卤菜店创业计划书
2021年周黑鸭网络营销策划方案
东大21年1月考试《现代设计方法》考核作业
谈我国行政管理效率的现状及其改观对策(论文)
单证员考试-备考辅导-复习资料:无贸易背景信用证案分析.docx
土木工程毕业生答辩自述.docx
建筑学毕业后工作状态真实写照.doc
C#代码规范(湖南大学).doc
xx区食药监局2019年工作总结及2020年工作计划
2019年中医院药物维持治疗门诊工人先锋号先进事迹
2019年度xx乡镇林长制工作总结
2019年性艾科工作计划书
2019年人才服务局全国扶贫日活动开展情况总结
关于组工信息选题的几点思考
摘了穷帽子 有了新模样
2019年某集团公司基层党支部书记培训班心得体会
2024-04-24 19页
2024-04-24 14页
2024-04-24 17页
2024-04-24 16页
2024-04-24 21页
2024-04-24 17页
2024-04-24 18页
2024-04-24 8页
2024-04-24 21页
2024-04-24 20页