(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2
29页1、第2课时 不同类型的晶体,专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性,学习目标 1.熟知晶体的类型及其分类依据,学会判断晶体类型的方法。 2.知道晶体类型与物质性质的关系,会比较晶体的熔、沸点。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析:能从宏观与微观结合的视角对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知:能依据构成微粒及微粒间作用,判断晶体类型,并解决相应问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.晶体 (1)晶体具有 的几何外形,构成晶体的微粒有 、 、 。 (2)常见的晶体类型有 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 (3)晶体 固定的熔、沸点。,一、不同类型的晶体结构,规则,离子,分子,原子,离子,分子,原子,金属,有,2.离子晶体 右图为氯化钠晶体结构示意图,回答下列问题:,(1)构成氯化钠晶体的微粒是 ,微粒间的相互作用力是 ,晶体类型是 。 (2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子,所以NaCl不表示氯化钠的分子式,仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是 。,Na和Cl,离子键,离子晶体,11,3.分子晶体 右图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题:,(1)构成干冰晶体的微粒是 ,
2、微粒间的相互作用力是 ,晶体类型是 。 (2)干冰汽化时只需克服 ,对其分子内的共价键 。,CO2分子,分子间作用力,分子晶体,分子间作用力,无影响,4.原子晶体 右图为石英晶体结构示意图。回答下列问题:,(1)构成石英晶体的微粒是 。微粒间的相互作用力是 ,晶体类型是 。 (2)在石英晶体中,每个硅原子与 个氧原子结合,每个氧原子形成 个SiO键。 (3)石英晶体的空间结构是_ _。,(4)在石英晶体中,不存在 分子,SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为 。,Si原子和O原子,共价键,原子晶体,4,2,正四面体型的空间网状,结构,SiO2,12,四种晶体的判断方法 (1)根据晶体的概念判断 (2)根据物质类别判断 离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体; 共价分子(单质或化合物)是分子晶体; 常见的原子晶体,如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。,(3)根据微粒间作用力判断 离子晶体一定有离子键,可能有共价键,如Na2O2、NaOH等。 分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键),一定无离子键,有些可能在分子内存在共价键,如干冰。 原子晶体一定有共价键,一定没有离子键。
3、金属晶体一定有金属键,一定没有离子键。,例1 (2018温州下学期期末)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C.金刚石和SiO2 D.氩和H2O,答案,解析,解析 CO2和SiO2中均含有极性键,前者是分子晶体,后者是原子晶体,A错误; MgCl2和NaOH均是离子晶体,前者含有离子键,后者含有离子键和极性键,B错误; 金刚石和SiO2均是原子晶体,且都含有共价键,C正确; 氩分子中不存在化学键,形成的是分子晶体,H2O分子中含有共价键,形成的是分子晶体,D错误。,例2 (2018浙江诸暨段考)下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2,解析 A项,NaOH是离子化合物,因此该化学式不是表示分子式,错误; B项,CO2是由分子构成的物质,该化学式表示的就是物质的分子,正确; C项,C是由原子构成的物质,该符号只表示物质的元素组成,错误; D项,SiO2是原子晶体,该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是12,不表示分子,错误。,答案,解析,1.几种常见晶体的物理性质 请
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