（渝冀闽）2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键课件 苏教版必修2

1、第1课时 离子键,专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力,学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。 2.证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。,静电作用,一、离子键及离子化合物,2.离子键 (1)概念： 的相互作用。 (2)成键三要素 成键粒子： 。 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 成键元素：一般是 元素与 元素。,使带相反电荷的阴、阳离子结合,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,3.离子化合物 (1)概念： 形成的化合物。 (2)常见类型 强碱：如NaOH、KOH等。 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 活泼金属氧化物

2、：如K2O、Na2O、MgO等。,许多阴、阳离子通过静电作用,(3)性质 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。,(1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力； B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物； C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电； D项， 与酸根离子之间也能形成离子键。,例1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,答案,解析,思维启迪,(1)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。 (2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、 等)

3、形成离子键。 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。,解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。,A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g,例2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键,答案,解析,1.定义 在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)来表示原子或离子的_ 的式子叫做电子式。,最外,二、电子式,层电子,2.电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。,(2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“ ”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带

4、的电荷。例如： 氯离子 、硫离子 。,(4)复杂阴、阳离子的电子式： 复杂阴、阳离子要标明电子，用“ ”括上，并在“ ”右上角标明电性和电量，例如：,水合氢离子 铵根离子,氢氧根离子 过氧根离子,(5)离子化合物的电子式： 氧化钙： 、硫化钾： 。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为,。,(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为 或,。,(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为,或,。,(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为,。,例3 下列电子式正确的是,答案,例4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF：_； MgS：_； K2O：_。,解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。,答案,解析,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)离子化合物不可能只含非金属元素( ) (2)熔融状态下能导电的物质一定

5、是离子化合物( ) (3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( ) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( ) (5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( ) (7)离子化合物中一定只含有离子键( ) (8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( ) (9)Na2O2的电子式为 ( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.以下叙述中，错误的是 A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如

6、Na与OH结合成NaOH，故C错误。,3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO,答案,解析,解析 离子键的形成是,1,2,3,4,5,6,离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。,4.下列物质中不含离子键的是 NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba(OH)2 H2SO4 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键； 属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。,5.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；,1,2,3,4,5,6,D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。,解析 由题意，B原子核外有10个电子，则B为Na，设A原子序数为x，则C原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即A为O，C为S。,6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程： _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧(O),钠(Na),硫(S),Na2O,Na2O2,Na2S,

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