高二化学下学期期中调研测试试题

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线20162017学年度第二学期期中调研测试高二化学试题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和酸碱中和均放出热量C需要加热的反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小225、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）ACH3OH（l）+O2=CO2（g）+2H2O(l) H =-725.8kJ/molB2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H =+145.6kJ/molC2CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H =-22.68kJ/molDCH3OH(l) +O2(g)=CO2（g）+2H2O(g) H =-725.8kJ/mol3关于如图所

2、示装置的叙述中，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原4右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）A负极发生的反应为Fe-3e=Fe3+B正极发生的反应为2H2O+O2+4e=4OHC原电池是将电能转化为化学能的装置D钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀6下图所示装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）ABCD7反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用NH3浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3 molL1s1,在2s时，H2O增加的物质的量为（ ）A1.8molB1.2molC0.9molD0.8mol8在不同条件下

3、，分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）Av(SO2)=4 molL1min1Bv(O2)= 3 molL1min1Cv(SO2)=0.1 molL1s1Dv(O2)=0.1 molL1s19设C+CO22CO（正反应是吸热反应）反应速率为v1,N2+3H22NH3（正反应是放热反应）反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大10哈伯因发明了由氮气和氢气合氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一

4、个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）AN2O4和NO2的分子数比为1：2BN2O4和NO2的浓度相等C体系的颜色不再改变D单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O412X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）AB100%C D13对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图象正确的是（ ）14在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）AB平衡向逆反应方向移动CA的转化率减小DC的体积分数增加15在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确

5、的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高非选择题（六大题共80分）16（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：温度计硬纸板碎纸条（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。AaXY17（14分）电解原理在化学工业中有

6、广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。18（14分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2(s) C(s) N2(g) Si3N4(s) CO(g)（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；（2）该反应的平衡常数表达式为K =_；（3）若上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19（10分）

7、传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=131.3kJmol1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=90.2kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） H3（1）反应H10，在一定条件下，能自发进行的原因是 ；H3= kJmol1。（2）已知800时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为 ；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为 。（3）900时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K 1.0（填“”“”或“”）。20（14分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH。（1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡 移动（填向左、向右或不），OH的浓度 ，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度 。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有 。（至少填两种）（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡 移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是 。21（14分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（）。（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。A混合气体密度不再变化B反应混合物中H2的浓度不变C混合气体的颜色不再变化D每消耗1molH2同时消耗1molI2（2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为 ；I2(g)的平衡转化率为 。（3）在此温度下，该反应的平衡常数K= （保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡

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