高二化学下学期期中试题选修

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江苏省扬州市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（选修） 2010注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：O-16 K-39Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法与可持续发展理念不符合的是A加大清洁

2、能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后所得溶液显碱性，在硝酸银溶液中加入足量氨水可产生氢氧化银沉淀B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH=6的某溶液Dc(H+)c(OH)的任意水溶液4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH、SO、HCO、ClC含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCNKwc(H+)D0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO5下列说法正确的是A1L0.1molL-1的氨水含有6.021022个OHB1L1molL1

3、的NaClO溶液中含有ClO的数目为6.021023C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为6.021022D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为6.021023图6二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是Aa电极为该电池负极BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极7常温下，下列各溶液pH最小的是ApH0的溶液B0.04 molL1H2SO4C0.5 molL1HCl D0.05 molL1CH3COOH8下列离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+= 3H2O + 2Fe3+D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

4、次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子半径比X小，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同C元素W与Z形成的化合物为离子化合物D原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r (W)10下列图示与对应的叙述相符的是图甲 图乙 图丙 图丁 A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列说法正确的是A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓

5、度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行D由于溶解度BaSO4BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀12将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g), 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是A5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1D平衡时B的转化率为50%13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生H2，氢气量：加胆矾未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中

6、滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，溶解度：AgClAgI14下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0图15室温时，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH )Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)非选择题（共80分）16（16分）、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN（g）bM（g）M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此

7、反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：（3）平衡时，N的转化率为。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是，t2t3速率变化的主要原因是。 （2）实验放出氢气的量减少的原因是。 （3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：b、若正确则

8、写出实验中原电池的正极电极反应式。17（10分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) 。（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是(任写一种)。（4）在温度为T时，若起始时充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20，则a。（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是。18（12分）常温下，取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)0.2 molL1HCl溶液中由水电离出的c (H+)(填“、或=”）。19（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单

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