高二化学下学期期中试题实验班

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线山西省怀仁县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（实验班）时长： 90分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ca:40 Cu:641 选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。）1. 下列叙述正确的是 ( ) A.分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中一定存在金属元素 C.原子晶体中一定不存在离子 D.晶体中有阳离子必会有阴离子 2. 下图所示为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的 化学式为 ( ) A. A6 B8C B. A2B4C C. A3BC D. A3B4C 3. 下列叙述中正确选项的个数是含有共价键的化合物不一定是共价化合物；原子间以极性键结合 而成的分子必定是极性分子；只含有共价键的物质一定是共价化合物； 离子晶体中可能含有共 价键，但一定含有金属元素；不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；熔化不导电的化 合物一定是共价化

2、合物；分子晶体中一定含有共价键；离子晶体都是化合物；冰熔化时水分子 中共价键发生断裂。 ( ) A2个 B3个 C4个 D5个 4. 测知氯化钠晶体中相邻的Na + 与Cl - 的距离为a cm，该晶体密度为d g cm -3 ，则阿伏加德罗常数可表示 （ ） A.0.585/4a3d B.58.5/8a3d C.58.5/2a3d D.117/a3d 5. 固体A的化学式为NH 5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下 列有关说法中，不正确的是 ( ) A.1 mol NH 5 中含有5N A 个NH键(N A 表示阿伏加德罗常数) B.NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 D.它与水反应的化学方程式为：NH 5 +H 2 O NH 3 H 2 O+H 2 6. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键 7.下

3、列关于晶体说法的正确组合是 ( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3 晶体中(晶胞结构如右图所示)每个Ti4 和12个O2 紧邻 SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 8.下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是 ( ) A. CH3-CHCH-CC-CH3 B. C. D. 9. 下列说法错误的是 ( ) A核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目 B红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子 C质谱法具有快速、微量、精确的特点 D通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团 10.下列有机物的命名或化学术语正确的是 （ ） A 2甲基3丁烯 B乙炔的结构简式：CHCH C乙醚的分子式：C2H6O D甲基的电子式： 11. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应

4、关系错误的是 （ ） ACH3CH=CH2 烯烃 B 醛类 -CHO C 羧酸-COOH DRCH2 OH(R，烃基)醇类 -OH 12. 下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ） A.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 B.乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水 C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D.油酸和水，甲苯和水，乙酸和水 13. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种 ( ) A108种 B72种 C56种 D32种 14. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃 ( ) A2种 B3种 C4种 D5种 15. 两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态， 所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是 ( ) A CH4 、C3H6 BCH4 、C2H4 C C2H4 、C3H4 DC2H2 、C3H6 16.现有一物质的 1 H核磁共振谱如图所示： 则该物质可能是下列中的 ( ) ACH3CH2CH3 BCH3CH2CHO CCH3CH2CH2CH3 DCH3CH2CH2OH17.烯烃在一定

5、条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2 被氧化为 和 被氧化为 。由此可判断分子式为C4H8 的烯烃的氧化产物有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 18. 烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2 加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2 反应才能得到完全卤代的产物，A是 （ ）A1,3-丁二烯 B乙炔 C丁炔 D乙烯 第卷（非选择题 共46分）2 填空题19. （12分）写出下列各有机物的结构简式： （1）当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2 和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为_。 （2）某炔烃和H2 充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_。 （3）某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4 mol氯气反应，则该烃的结构简式为_。 （4）分子式为C6 H12 的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_。 （5）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。 若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为_。 若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为_。 20. （11分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布图为_。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 _形，阳离子中氮的杂化轨道类型为_ 。 （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为_ 。 （3）X晶体中包含的化学键类型为_。（填字母标号） A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是_（5）若X的密度为pg/cm3 ,则晶体中最近的两个N原子的距离为_cm(阿伏加德罗常数用N A 表示，不必化简）。 21. （12分）（1）Cu位于元素

《高二化学下学期期中试题实验班》由会员bin****86分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期期中试题实验班》请在金锄头文库上搜索。