高二化学下学期期中试题14

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线内蒙古杭锦后旗2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放 热反应 B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热 D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2.下列实验操作和数据记录都正确的是() A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH5.1 D.用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL3.下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHNH3H2OBa(OH)2非电解质C2H5OHZnH2OSO34.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，

2、正确的操作方法是 ( ) A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热5.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( ) 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 A. B. C. D.6.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度 下，反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A.2500 B.100 C.410-4 D.210-27.下列关于盐类水解反应说法正确的是() A.任何盐都可发生水解反应 B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D.盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应8.下列电离方程式中书写正确的是() A.HF溶于水：HFHF B.NaHCO3NaHCO C.H3PO4溶于水：H3PO4=3HPO43 D.H2S2HS29.下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 A.HSH2O H3OS2

3、B.NH42H2O NH3H2OH3O C.HCO3OH CO32 H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-10.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静 态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11. 有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时， 溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHC B.HBHAHC C.HCHBHA D.HCHAHB12.下列说法中，正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。 B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D.相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的 浓度大13. 用盐酸作标准液滴定待测浓度

4、的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终 点时，溶液颜色变化是() A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色14 浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶 液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( ) A B C D15.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管16化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液) (红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是A. B. C. D.17.在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+

5、c(H+)+2c(H2S)18. 一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的 H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH B.CH3COOH C. 硫酸钾固体 D.CH3COONa固体 19.100时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的 pH为( ) A.约3.3 B.8 C.6 D.420.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶 液进行滴定 C.用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再 加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖 嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定21. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述

6、平衡体系中再充入 1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）A.ab B.ab C.a=b D.无法确定22.欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )A.适当加热B.适量加水 C.适量加盐酸 D.适量加KOH23.甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是( )A.甲酸能与水以任意比互溶B.1 molL1甲酸溶液的pH约为2C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱24.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁25. pH1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到 1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列 说法不正确的是： A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1a4，则A、B都是弱酸二、填空题(共50分)26.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度

7、，可用物质的量浓度为0.1000 molL1HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列 问题：(1) 若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 2.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体 积为_ mL。(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1(小数点后保留四位)。27. 高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；H0。其平 衡常数K=，且K(1100)=0.263。(1) 温度升高，平衡常数K的值_，高炉内CO2和CO的体积比值 （填 “增大”、“减小”、“不变”）(2) 在1100时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_（填“是”、“否”）。此时， 化学反应速率是V(正)_ _V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。28.25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 （2）达平衡时，溶液中c(H+)= （25时，醋酸的K=1.7510 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) ，c (CH3COO-) (填增大、减小、不变)。（4） 当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数 (填增大、减小、不 变)。原因 。 29.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能 力如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电_ ；（2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是 ；（3） a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 点。（4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是 （选择正确的选项） A加水 B加NaOH C加H2SO4 D加Na2CO3(5) 若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(填字母 序号)。A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa答案：1-5C

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